2012年6 月24日午間,神九與天宮一號順利完成了我國首次手控交會對接,神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼(CH3-NH-NH-CH3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中,燃料發(fā)生反應:CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有關敘述正確的是(     )
A.該燃料綠色環(huán)保,在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染
B.該反應中N2O4是氧化劑,偏二甲肼是還原劑
C.CO2是氧化產(chǎn)物,N2是還原產(chǎn)物
D.每有0.6 mol N2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA
B
N2O4能轉(zhuǎn)化為NO2,因此能導致環(huán)境污染,選項A不正確;N2O4中氮元素的化合價從+4價降低0價,得到電子,作氧化劑。而偏二甲肼中氮元素的化合價從-2價升高到0價,碳元素的化合價從-2價升高到+4價,屬于偏二甲肼是還原劑,CO2是氧化產(chǎn)物,氮氣既是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物,所以選項B正確,C不正確;每有0.6 mol N2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為16×0.6/3=3.2NA,選項D不正確,答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是(   )
        
A.                 B.               C.                 D.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

用雙線橋表示下列反應中得失電子的情況,并按要求回答:
3FeO + 10HNO3= 3Fe(NO3)+ NO↑ + 5H2O.
(1)氧化劑是               ;氧化產(chǎn)物是                 。
(2)在參加反應的硝酸中,起氧化劑(被還原)作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為            
(3)用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                 。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O反應中,被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比為
A.2∶5B.1∶4C.4∶1D.5∶1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”,以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中,金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時燃燒,遇水很快反應。已知:鈰常見的化合價為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是(  )
A.鈰的冶煉步驟為:用稀土串級萃法對礦石進行篩選富集;電解熔融CeO2
B.CeO2鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為:CeO2+4HI=CeI4+2 H2O
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D.鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅:Ce+2Cu2+="2Cu+" Ce4+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)已知:①MnO4 +e-MnO42―(綠色)(強堿性條件)
②MnO4+ 8H + 5e-Mn2(無色)+ 4H2O(強酸性條件)
(1)在KOH溶液中,KMnO4與K2SO3溶液發(fā)生反應, 寫出反應的離子方程式                。
(2)將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱,得到透明的綠色溶液,寫出反應的離子方程式                                                                           .
(3)用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應證明Fe2+具有還原性,MnO4?具有氧化性,最合適的亞鐵鹽是                                        (選填編號),可用來酸化KMnO4溶液的試劑是         (選填編號)
a. FeCl2  b. FeSO4   c.Fe(NO3)2     d稀硫酸    e. 鹽酸    f. 硝酸
(4)向20   mL濃度為0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4?全部轉(zhuǎn)化為Mn2 ,則反應前需向KMnO4溶液加入c(H)=1mol/L的酸不少于               mL

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)一個體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+,有利于人體吸收。
①在人體中進行下列轉(zhuǎn)化時,,①中的  Fe2+                 劑。
②“服用維生素C,可將食物中的Fe3+ 轉(zhuǎn)化成Fe2+ ”這句話指出,維生素C在這一反應中作   劑,具有         性;某同學欲通過實驗探究維生素C的這種性質(zhì),可選擇的試劑是      (填字母)。
a.酸性KMnO4溶液            b.碘水、淀粉              c.KI溶液
③維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類。維生素C屬于     性維生素,由于它能防治壞血病,又稱為抗壞血酸。
④市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為                                                    

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)“問題膠囊”事件引發(fā)了各方關注和熱議,國際食品包裝協(xié)會秘書長董金獅教授說:“工業(yè)明膠中重金屬鉻的毒性遠高于三聚氰胺”。鉻是嚴重的致癌物質(zhì),絕不允許含鉻廢水隨意排放。請回答下列問題: 

(1)三聚氰胺中N原子的雜化方式是         .
(2)酸性溶液中過氧化氫能使Cr2072-生成藍色的過氧化鉻(CrO5,分子結(jié)構(gòu)為   ),該反應可用來檢驗Cr2072-的存在。過氧化鉻中鉻元素的化合價為          , 請寫出反應的離子方程式:                   。
(3)一種治理含Cr2072-酸性工業(yè)廢水的方法是向廢水中加入適量的食鹽,用鐵作電極進行電解,Cr2072-被還原為Cr3+,然后生成Cr(OH)3沉淀除去,以達到排放標準。
①加適量食鹽的目的是         ,與Cr(OH)3沉淀同時生成的沉淀還可能有         。
②已知電解后溶液中c(Fe3+)為4.Ox10-13mol.L-1,則溶液中c(Cr3+)濃度為              。
(已知KsP[Fe(OH)3]=4.0×10-38; Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨(NH4NO3)和水。當生成1 mol硝酸鋅時,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
A.2 molB.1 molC.0.5 molD.0.25 mol

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