1919年,Langmuir提出等電子原理:原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 根據(jù)上述原理,僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中,互為等電子體的是:
和 ; 和 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
據(jù)報(bào)道,意大利科學(xué)家合成了一種新型氧分子,它是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的。下列關(guān)于該分子的敘述正確的是
A.O2、O3、O4都是氧的同位素 B.O2、O3、O4都是氧的同素異形體
C.O4的摩爾質(zhì)量為64 D.O2、O3、O4互稱為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是
A.水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度
B.Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C.常溫下,向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中
C(CH3COO--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值減小
D.常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于原子軌道的說法正確的是( )
A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體形
B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的
C.sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道
D.凡AB3型的共價(jià)化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.堿性:LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B.金屬性:Rb>K>Na>Li
C.和酸反應(yīng)時(shí)Fe能失2e-,Na失1e-,所以Fe的金屬性強(qiáng)于Na
D.Rb不易與水反應(yīng)放出H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于如圖所示的原電池,下列說法正確的是( )
A.電子從鋅電極通過電流計(jì)流向銅電極
B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng),銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在如圖所示的裝置中,若通直流電5 min時(shí),銅電極質(zhì)量增加2.16 g。試回答下列問題。
(1)電源中X電極為直流電源的________極。
(2)pH變化:A:________,B:________,C:________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)通電5 min時(shí),B中共收集224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,溶液體積為200 mL,則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。
(4)若A中KCl足量且溶液的體積也是200 mL,電解后,溶液的pH為__________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。
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