在一個(gè)密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在850 ℃時(shí)，氣體混合物達(dá)到平衡：CO2+H2CO+H2O。已知達(dá)到平衡時(shí)生成0.75 mol CO。那么當(dāng)H2改為9 mol，在上述條件下平衡時(shí)生成CO和H2O的物質(zhì)的量之和可能為（    ）

A.1.2 mol               B.1.5 mol               C.1.8 mol               D.2.5 mol

解析：依題意可寫出如下關(guān)系式

                      CO2    +    H2    CO      +   H2O

起始1：          1 mol         3 mol            0              0

平衡1：（1-0.75）mol  (3-0.75)mol  0.75 mol    0.75 mol

起始2：          1 mol         9 mol            0              0

平衡2：     （1-x）mol    (9-x)mol       x mol       x mol

    “起始2”相對“起始1”H2的量增加了，所以“平衡2”可看作是“平衡1”正向移動的結(jié)果，即x＞0.75 mol,所以生成物之和大于1.5 mol,由此可排除A、B兩選項(xiàng)。

    C、D兩選項(xiàng)如何確定呢？根據(jù)“大于零原則”（即可逆反應(yīng)中任一組分的量大于零），可建立如下關(guān)系式：（1-x）＞0且(9-x)＞0,由此可得：x＜1,即生成物之和小于2。所以C選項(xiàng)為正確答案。

答案：C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)密閉容器中充入一種氣態(tài)烴和足量的氧氣，用電火花點(diǎn)燃，完全燃燒后，容器內(nèi)氣體體積保持不變（均在120℃和相同的壓強(qiáng)下測定），這種氣態(tài)烴可能是（     ）

A．CH4         B．C2H6         C．C2H4         D．C3H6

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山西省山大附中高三3月月考理綜部分（帶解析） 題型：填空題

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。
(1)一定條件下，在一個(gè)密閉容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，同時(shí)放熱92.3KJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______________________________。
(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為：N2+3H22NH3。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，                   （填溫度和壓強(qiáng)）。時(shí)H2轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是              。

③下列關(guān)于合成氨說法正確是              （填字母）
A．使用催化劑可以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
(3)最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式                   。
(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過一段時(shí)間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為      mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣東省高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)密閉容器中充入一種氣態(tài)烴和足量的氧氣，用電火花點(diǎn)燃，完全燃燒后，容器內(nèi)氣體體積保持不變（均在120℃和相同的壓強(qiáng)下測定），這種氣態(tài)烴可能是（     ）

A．CH4          B．C2H6          C．C2H4          D．C3H6

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山西省高三3月月考理綜部分（解析版） 題型：填空題

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。

(1)一定條件下，在一個(gè)密閉容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，同時(shí)放熱92.3KJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______________________________。

(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為：N2+3H22NH3 。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。

②不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，                    （填溫度和壓強(qiáng)）。時(shí)H2轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是               。

③下列關(guān)于合成氨說法正確是               （填字母）

A．使用催化劑可以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向

C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

(3)最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯        性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式                    。

(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過一段時(shí)間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。

已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為       mol/L。

 

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