【題目】下列事實(shí)中,不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋的是
①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣 ②700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
③開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫 ④溫度升高水的KW增大
⑤對(duì)于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤
【答案】C
【解析】
勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),勒夏特利原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程,如與可逆過(guò)程的平衡移動(dòng)無(wú)關(guān),則不能用勒夏特利原理解釋。
①濃氨水加入氫氧化鈉固體,氫氧化鈉固體溶解放熱,使一水合氨分解生成氨氣的,化學(xué)平衡NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-,逆向進(jìn)行,能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋,故①不選;
②合成氨放熱,溫度升高,平衡逆向移動(dòng),所以700K左右比室溫不利于合成氨的反應(yīng),不能用勒夏特列原理解釋,故②選;
③開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫,是壓強(qiáng)對(duì)其影響導(dǎo)致的,屬于可逆過(guò)程,可以用平衡移動(dòng)原理解釋,故③不選;
④因?yàn)樗嬖陔婋x:H2OH++OH-,電離吸熱,加熱后平衡會(huì)向正向移動(dòng),H+與OH-的濃度之積就會(huì)增大,即Kw增大,可以用平衡移動(dòng)原理解釋,故④不選;
⑤對(duì)于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g),增大平衡體系的壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋,故⑤選;
所以C選項(xiàng)是正確的。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某原子的質(zhì)量數(shù)為293,核電荷數(shù)為118,其核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為( )
A. 118 175B. 118 118C. 193 118D. 175 118
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】著名的“侯氏制堿法”主要反應(yīng)原理是:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實(shí)驗(yàn)室根據(jù)此原理制備少量的Na2CO3,主要實(shí)驗(yàn)包括:制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分離NaHCO3→制取Na2CO3 四個(gè)步驟。下列實(shí)驗(yàn)選用的主要儀器或主要步驟不正確的是
A. 制取氨氣,可選用②③
B. 分離 NaHCO3,可選用④⑤⑦
C. 制取 Na2CO3,可選用①②⑦⑧
D. 制取 NaHCO3時(shí),應(yīng)先在⑨中通入CO2后再加入氨水
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )
A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景,含硫天然氣制備氫氣的流程如下。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
I.轉(zhuǎn)化脫硫:將天然氣壓入吸收塔,30℃時(shí),在T.F菌作用下,酸性環(huán)境中脫硫過(guò)程示意圖如下。
(1)過(guò)程i的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。
(2)已知:
①Fe3+在pH=l.9時(shí)開(kāi)始沉淀,pH=3.2時(shí)沉淀完全。
②30℃時(shí),在T.F菌作用下,不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH | 0.7 | 1.1 | 1.5 | 1.9 | 2.3 | 2.7 |
Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1 | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 |
在轉(zhuǎn)化脫硫中,請(qǐng)?jiān)谏媳碇羞x擇最佳pH范圍是_______<pH<_______,這樣選擇的原因是:_______________________________________________。
Ⅱ.蒸氣轉(zhuǎn)化:在催化劑的作用下,水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合下圖回答問(wèn)題。
(3)①該過(guò)程的熱化學(xué)方程式是__________________________________________。
②比較壓強(qiáng)P1和p2的大小關(guān)系:P1 _________ P2(選填“>”“<”或“=”)。
③在一定溫度和一定壓強(qiáng)下的體積可變的密閉容器中充入1molCH4和1mol的水蒸氣充分反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得起始時(shí)混合氣的密度是平衡時(shí)混合氣密度的1.4倍,若此時(shí)容器的體積為2L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
Ⅲ.CO變換:500℃時(shí),CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。
Ⅳ.H2提純:將CO2和H2分離得到H2的過(guò)程如示意圖
(4)吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )
A. 在該條件下,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3
B. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol/(L·min)
C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),平衡后n(SO3)<1.4 mol
D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙是由短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)或微粒,在中學(xué)化學(xué)中有許多物質(zhì)或微粒能滿足下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:下列說(shuō)法不正確的是
A. 若乙為無(wú)色無(wú)味氣體,則甲可能是CO32-
B. 若甲是具有刺激性氣味的氣體,則甲、乙具有相同的電子數(shù)
C. 若甲、乙均為離子,甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存
D. 甲有可能是AlO2-,也有可能是Al(OH)3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一,早在遠(yuǎn)古時(shí)代,人們便發(fā)現(xiàn)并使用了錫;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)錫是50號(hào)元素,在元素周期表中位于________區(qū)。
(2)SnO2是一種重要的半導(dǎo)體傳感器材料,用來(lái)制備靈敏度高的氣敏傳感器,SnO2與熔融NaOH反應(yīng)生成Na2SnO3,Na2SnO3中陰離子的空間構(gòu)型為________。
(3)比較下列鹵化錫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因____________________________________
SnCl4 | SnBr4 | SnI4 | |
熔點(diǎn)/℃ | -33 | 31 | 144.5 |
沸點(diǎn)/℃ | 114.1 | 202 | 364 |
(4)汽車廢氣中常含有有毒的一氧化碳?xì)怏w,但在二氧化錫的催化下,在300 ℃時(shí),一氧化碳可大部分轉(zhuǎn)化為二氧化碳。C、O、Sn電負(fù)性由大至小的順序是__________________________________________。
(5)灰錫具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Sn原子的雜化方式為________,微粒之間存在的作用力是__________________________________。
(6)①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,如圖為灰錫的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1/2,0/1/2),則D為(1/4,___ ,___ )。錫的配位數(shù)為________。
②已知灰錫的晶胞參數(shù)a=0.648 9 nm,其密度為______ g·cm-3(NA為6.02×1023 mol-1,不必算出結(jié)果,寫(xiě)出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一種瓦斯分析儀(下圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí),通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如下圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的的是( )
A. 瓦斯分析儀工作時(shí),電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
B. 電極a的反應(yīng)式為:CH4+5O2-―8e-=CO32- +2H2O
C. 電極b是正極, O2-由電極a流向電極b
D. 當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過(guò)時(shí),電子轉(zhuǎn)移4 mol
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com