下列說法正確的是（　�。�
A、能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生
B、焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
C、△H＜0，△S＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行
D、NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H1=+185.57kJ?mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
考點：焓變和熵變
專題：
分析：A．反應(yīng)的自發(fā)性和反應(yīng)進行的速率快慢之間沒有必然聯(lián)系；
B．化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變共同決定反應(yīng)方向；
C．根據(jù)△G=△H-T?△S判斷；
D．反應(yīng)吸熱，但由于固體生成氣體，△S增大．
解答： 解：A．反應(yīng)的自發(fā)性和反應(yīng)進行的速率快慢之間沒有必然聯(lián)系，能自發(fā)進行的反應(yīng)不一定能迅速發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；
B．化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變共同決定反應(yīng)方向，焓變或熵變均不可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，故B錯誤；
C．根據(jù)△G=△H-T?△S判斷，對于△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時，如△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行，故C錯誤；
D．反應(yīng)吸熱，但由于固體生成氣體，△S增大，則在一定條件下能自發(fā)進行，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查反應(yīng)熱與焓變，明確反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)：△G=△H-T?△S是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

IO3-與HSO3-在酸性條件下的反應(yīng)機理如下：
①IO3-+HSO3-+H+═HSO4-+H2O2 ；
②HSO3-+H2O2═HSO4-+H2O
③H2O+HSO3-═HSO4-+I-+H+．
下列說法正確的是（　�。�
A、H+是該反應(yīng)的催化劑
B、反應(yīng)速率與c（H2O2）無關(guān)
C、H2O是該反應(yīng)的催化劑
D、v（IO3-）=v（HSO3-）=v（HSO4-）=v（I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：回答下列問題：
元素MnFe
電離能
kJ?mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
（1）Mn元素價電子層的電子排布式為
 
，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是
 
；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①Fe元素位于元素周期表分區(qū)的
 
區(qū)，原子核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子，有
 
 種不同能級的電子．
②與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
；
③六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是
 
，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為
 
．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為
 
，F(xiàn)e原子周圍距離最近的鐵原子數(shù)目之比為
 
．
（5）Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物（形成過程如圖2）中，配位數(shù)為
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是（　�。�
A、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染
B、將煤氣化或液化，獲得清潔燃料
C、推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱
D、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng) 3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若測知以 Z 表示的平均反應(yīng)速率為 0.01mol?L-1?min-1，則 n是（　�。�
A、2B、4C、1D、3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B與D同主族．D的最外層電子數(shù)是B的內(nèi)層電子數(shù)的3倍，B和C最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與C可形成離子化合物CA．下列說法不正確的是（　�。�
A、由于非金屬B＞D，則A、B組成化合物比A、D組成的穩(wěn)定
B、A、B、C、D形成的化合物可能顯酸性、中性和堿性
C、DB2能與B、C形成的一種化合物反應(yīng)生成B2
D、B、C、E三種元素組成化合物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)可以生成B的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B、CaCO3與稀HCl反應(yīng)制備CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2HSO4-═2H2O+BaSO4↓
D、過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Fe═2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)　 Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g），當(dāng)H2、I2、HI 的濃度不再改變時，下列說法正確的是（　　）
A、H2、I2完全轉(zhuǎn)化為HI
B、正、逆反應(yīng)速率相等且等于零
C、反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、H2、I2、HI的濃度一定相等

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