Question

8．工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步的反應(yīng)原理為：
CO（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO₂（g）+H₂（g）下面選項的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 單位對間內(nèi)消耗2mol的CO同時生成2mol的CO₂
• B． 兩個H-O鍵斷裂的同時有一個H-H鍵斷裂
• C． 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化
• D． 混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、單位對間內(nèi)消耗2mol的CO同時生成2mol的CO₂，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，故A錯誤；
B、兩個H-O鍵斷裂等效于一個H-H形成，的同時有一個H-H鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、兩邊計量數(shù)相等，反應(yīng)容器內(nèi)的壓強始終不發(fā)生變化，故C錯誤；
D、混合氣體的相對分子質(zhì)量一直不發(fā)生變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．