取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L　CO2(STP)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g．試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少．

答案：
解析：

　　Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是＋2H+H2O＋CO2↑．由離子方程式，可知n(Na2CO3)＝n()＝n(CO2)，所以n(Na2CO3)＝n(CO2)＝＝0.090 0 mol

　　Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式是：Ba2+＋BaSO4↓，由離子方程式可知，n(Na2SO4)＝n()＝n(BaSO4)，所以n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝0.0100 mol．

　　所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為0.0900 mol和0.0100 mol．


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取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO2（標(biāo)況下），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g．試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少？

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