下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�
A、用圖1制取并收集少量的CO2
B、用圖2裝置，檢查該裝置的氣密性
C、用100mL量筒量取20.0 mL稀硫酸
D、用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，在火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰為黃色，說明待測液中含有Na+
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗評價題
分析：A．不能用長頸漏斗；
B．利用壓強差原理判斷；
C．誤差較大；
D．玻璃中含有鈉元素．
解答： 解：A．氣體從長頸漏斗逸出，應(yīng)用分液漏斗，故A錯誤；
B．用手捂試管一段時間，如觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)管有一段水柱，可說明氣密性良好，故B正確；
C．應(yīng)用50mL量筒量取，否則誤差較大，故C錯誤；
D．玻璃中含有鈉元素，不能說明待測液中含有Na+，應(yīng)用鉑絲，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查實驗基本操作，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗的�?yán)密性和可行性的評價，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究CO、NO、SO2等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0 kJ?mol-1
則CO與SO2轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）CH4（g）的燃燒熱△H=-890.3 kJ?mol-1，在相同條件下，若要將同樣的冷水燒開，所需CH4的體積比所需CO的體積
 
（填“大”或“小”）．
（3）已知CN-與CO、N2互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（4）SO2分子空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的原子軌道雜化類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)過5min達到化學(xué)平衡，此時生成C為2mol，測得D的反應(yīng)速率為0.1mol/L?min，計算：①x的值；②平衡時B的轉(zhuǎn)化率；③A的平衡濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O（g），則整個過程中放出的熱量為（　�。�
A、114.8 kJ
B、232 kJ
C、368.8 kJ
D、173.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組用下圖裝置進行SO2 與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗（夾持裝置已略去）．
（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在
 
中，再加水稀釋，這樣操作的目的是
 
，操作中不需要的儀器有
 
（填字母）．
a．藥匙 b．燒杯 c．石棉網(wǎng) d．玻璃棒 e．坩堝
（2）通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為
 
，
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成
 
；
③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-．該做法
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（4）D裝置中倒置漏斗的作用是
 
．
（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有
 
（填入正確選項前的字母）．
a．濃H2SO4       b．酸性KMnO4溶液  　    c．碘水       d．NaCl溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用無水酒精和濃硫酸以1：3的體積比混合加熱制乙烯氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出制取乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）溫度在170℃以上會使乙醇炭化，接著能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫氣體和水．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）實驗后期制得的乙烯氣體中常含有雜質(zhì)氣體，將此混合氣體直接通入溴水中能否證明乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)？
 
（填“能“或“否”），原因是
 
．
（4）實驗室制備乙烯所用濃硫酸主要作用是
 
．所用溫度計水銀球的位置是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100ml 0.4mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，若生成1.56克氫氧化鋁沉淀，則加入氫氧化鈉溶液的體積為（　　）
A、200 ml
B、400 ml
C、450 ml
D、700ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/L?s，則所經(jīng)歷的時間是（　　）
A、0.44sB、1s
C、1.33sD、2s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
②物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
③對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3�。�
⑤AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）；
⑥向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大．
A、①②③④B、①③④⑥
C、①③④D、①③④⑤

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