【題目】NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示,在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,下列有關(guān)說法正確的是(
A.石墨I(xiàn)極為正極,石墨I(xiàn)I極為負(fù)極
B.Y的化學(xué)式可能為NO
C.石墨I(xiàn)極的電極反應(yīng)式為NO2+NO ﹣e═N2O5
D.石墨I(xiàn)I極上發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】C
【解析】解:A、燃料電池中通氧氣的為正極,通燃料的為負(fù)極,則石墨I(xiàn)極為負(fù)極,石墨I(xiàn)I極為正極,故A錯(cuò)誤;B、NO2中氮元素的化合價(jià)為+4價(jià),反應(yīng)后化合價(jià)升高,所以Y的化學(xué)式為N2O5 , 故B錯(cuò)誤;
C、負(fù)極上NO2失電子生成N2O5 , 則石墨I(xiàn)極的電極反應(yīng)式為NO2+NO ﹣e═N2O5 , 故C正確;
D、石墨I(xiàn)I極為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:Kw=1.0×1014 , Al(OH)3AlO2+H++H2O K=2.0×1013 . 則Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為(
A.10
B.15
C.20
D.25

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500mLKNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3)為6.0molL1 , 用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是(
A.原混合溶液中c(K+)為4mol/L
B.原溶液中c(Cu2+)為1mol/L
C.電解后溶液中c(H+)為8mol/L
D.電解后加入1molCu(OH)2可使溶液復(fù)原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn),要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25mL),并檢驗(yàn)氯氣的氧化性.

(1)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 , B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
(2)設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí),各接口的正確連接順序?yàn)椋?
A接;B接、
(3)在實(shí)驗(yàn)中,盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(4)已知飽和食鹽水50mL(假設(shè)NaCl足量且忽略溶液體積變化),某時(shí)刻測得H2體積為16.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).此時(shí)溶液pH約為 . (lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)
(5)已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2 , 電解質(zhì)為KOH溶液.某研究小組將甲烷燃料電池作為電源,進(jìn)行上述飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn).若甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過電解池的電量為(已知NA=6.02×1023mol1 , 電子電荷為1.60×1019C,列式表示即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近,科學(xué)家用巨型計(jì)算機(jī)進(jìn)行模擬化確認(rèn),由60個(gè)N原子可結(jié)合成N60分子,N60變成N2時(shí)放出巨大能量,下列說法中不正確的是( )

A. N60與N2都是氮的同素異形體 B. 1個(gè)N60分子中含60個(gè)N原子

C. N60 的相對(duì)分子質(zhì)量為840,屬高分子化合物 D. N60 變成N2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),說明N2比N60更穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫時(shí) H2A === H+ + HA,HAH+A2-,下列說法正確的是( )

A. 相同物質(zhì)的量濃度的H2A 與NaHA兩種溶液中c(HA)的大小關(guān)系:前者<后者

B. 相同物質(zhì)的量濃度的H2A 與NaHA兩種溶液中c(A2-)的大小關(guān)系:前者>后者

C. Na2A 溶液中存在c(Na)=2c(A2-)+2c(HA)

D. NaHA溶液可能顯酸性,也可能顯堿性。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①25 ℃時(shí),弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):K(CH3COOH)1.8×105,K(HSCN)0.13;難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):Ksp(CaF2)6×1010。25 ℃時(shí),2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)c(F)與溶液pH的變化關(guān)系,如下圖所示:

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:

125 ℃時(shí),將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示,反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是__________,反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO)________c(SCN)(、”)。

225 ℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈______

34.0×10-3 mol/L HF溶液與4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH4.0忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化),_______沉淀產(chǎn)生。)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是(  )
A.二者都能使溴水褪色,性質(zhì)相似
B.二者互為同系物
C.二者最簡式相同
D.二者分子組成相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲線如圖所示,下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較,正確的是 ( )

A. A、B間任一點(diǎn),溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

B. B點(diǎn),a>12.5,且有c(Na+)c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)

C. C點(diǎn): c(Na+)> c(CH3COO) > c(OH)>c(H+)

D. D點(diǎn):c(CH3COO)+ c(CH3COOH)2 c(Na+)

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