【題目】現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理如圖所示,并測(cè)定電離平衡常數(shù)Kb.
(1)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和X固體制取,X固體可以是_________;
A.生石灰 無水氯化鈣 五氧化二磷 堿石灰
(2)檢驗(yàn)三頸瓶集滿的方法是________________________________________。
(3)關(guān)閉a,將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口,______________,引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線如圖所示。圖中 ___點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈。
(4)從三頸瓶中用 ____________填儀器名稱量取20.00mL氨水至錐形瓶中,用0.05000mol/LHCl滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線并測(cè)定電離平衡常數(shù)Kb.
【答案】 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c,試紙變藍(lán)色,證明已收滿或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c,有白煙生成,證明已收滿 打開b,擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶 C 堿式滴定管或20mL移液管
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和固體氫氧化鈉或生石灰或堿石灰反應(yīng)制取氨氣;
(2)檢驗(yàn)三頸瓶集滿的操作規(guī)范答題;
(3)使燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差;
(4)準(zhǔn)確量取液體可以用滴定管或20mL移液管。
(1)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和固體氫氧化鈉或生石灰或堿石灰反應(yīng)制取氨氣,故AD正確,
故答案為:AD;
(2)檢驗(yàn)三頸瓶集滿的操作是:將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c,試紙變藍(lán)色,證明已收滿或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c,有白煙生成,證明已收滿,
故答案為:將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c,試紙變藍(lán)色,證明已收滿或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c,有白煙生成,證明已收滿;
(3)關(guān)閉a,將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口,打開b,擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶,引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn),進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)在瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)最小的時(shí)候最劇烈,從圖2中看出C點(diǎn)壓強(qiáng)最小故C點(diǎn)最激烈,
故答案為:打開b,擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶;C;
(4)準(zhǔn)確量取液體可以用滴定管或20mL移液管,故可用堿式滴定管或20mL移液管,
故答案為:堿式滴定管或20mL移液管。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下兩相同圓底燒瓶中分別充滿①NH3,②NO2倒扣于水中進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能確定
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【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)≒bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,則( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D.a>b
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【題目】下列操作達(dá)不到預(yù)期目的是( )
用乙醇與3mol/L的H2SO4混合共熱制乙烯;
將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔;
將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯;
分餾石油時(shí)將溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處,實(shí)驗(yàn)室制乙烯則是伸入到混合液中;
制硝基苯時(shí),應(yīng)先加濃硝酸,再加濃硫酸,待液體冷卻后再加苯;
將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2
A.B.C.D.
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【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是
A. 正極反應(yīng)為AgCl +e-=Ag +Cl-
B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
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【題目】磷的價(jià)電子排布為 3s23p3,P 與 Cl 形成的化合物有 PCl3、PCl5,對(duì)此判斷正確的是
A.磷原子最外層有三個(gè)未成對(duì)電子,故只能結(jié)合三個(gè)氯原子形成 PCl3
B.PCl3 分子是平面結(jié)構(gòu)
C.PCl5 分子中的 P—Cl 鍵都是 π 鍵
D.磷原子最外層有三個(gè)未成對(duì)電子,但是能形成 PCl5,說明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論存在缺陷
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【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中黑鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、P的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下圖:
已知:
①濾渣1的主要成份是Fe3O4、MnO2。
②上述流程中,除最后一步外,其余步驟鎢的化合價(jià)未變。
③常溫下,鎢酸難溶于水,鎢酸鈣(CaWO4)微溶于水。
回答下列問題:
⑴鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價(jià)為________,為了加快黑鎢礦在空氣中熔融堿分解速率,可以采取_____________措施(寫出其中一種即可)。
⑵請(qǐng)寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe3O4的化學(xué)方程式_________________________。
⑶操作1是工業(yè)上分離礦石的一種物理方法,此方法是_____________________________。上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加HCl調(diào)pH = 10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32-、PO43-等,則“凈化”過程中,加CaCl2的作用是____________________________________________。
⑷磷有兩種同素異形體白磷和紅磷,白磷有劇毒,不慎沾到皮膚上,可取少量膽礬配制成CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu3P(Cu為+1價(jià)),反應(yīng)方程式如下未配平。若反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量為1mol,則反應(yīng)消耗的CuSO4的物質(zhì)的量為________。
CuSO4 + P4 + H2O = Cu3P + H2SO4+ H3PO4(未配平)
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【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問題:
已知:①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等.
②沉淀I中只含有兩種沉淀。
③流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表.
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。
(2)NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________。
(3)加入Na2CO3調(diào)PH至5.2,目的是__________________________;萃取劑層含錳元素,則沉淀II的主要成分為_____________。
(4)操作I包括:將水層加入濃鹽酸調(diào)整PH為2~3,___________、____________、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過濾、洗滌、干燥,測(cè)沉淀質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是____________________(回答一條原因即可)。
(6)將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表.
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
經(jīng)測(cè)定,整個(gè)受熱過程,只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體,則290~320℃溫度范圍,剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為__。
[已知: CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol-1]
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【題目】高溫下,某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,其平衡常數(shù)為K= ,恒容時(shí),升高溫度,H2的濃度減小,則下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
B.升高溫度,K值減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
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