3．（1）乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)實驗室用如圖的裝置制備乙酸乙酯．
①與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是防止發(fā)生倒吸．
②己知表格數(shù)據(jù)：
物質熔點/℃沸點/℃密度/（g/cm3）
乙醇-144780.789
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸--3381.84
③根據(jù)表數(shù)據(jù)分析，為什么乙醇需要過量一些，其原因是乙醇的沸點低，易揮發(fā)而損耗．
（2）按正確操作重新實驗，該學生很快在小試管中收集到了乙_酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物．現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，圖是分離操作步驟流程圖．在圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭�，編號表示適當?shù)姆蛛x方法．

①寫出加入的試劑名稱：試劑（a）是飽和碳酸鈉溶液；試劑（b）是稀硫酸溶液．
②寫出有關的操作分離方法：①是分液，②是蒸餾，③是蒸餾．

分析 （1）①混合氣體中含有乙醇和乙酸易溶于水已發(fā)生倒吸．球形干燥管；
  ③依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知乙醇沸點低易揮發(fā)損壞；
（2）分離物質的原則：所加試劑不與所分離的藥品反應，不引入新雜質，分離后的藥品容易與被分離的藥品分開．加入飽和碳酸鈉a溶解乙醇和乙酸反應生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來．

解答 解：（1）①混合氣體中含有乙醇和乙酸易溶于水，容易發(fā)生倒吸．球形干燥管能夠防止發(fā)生倒吸，故答案為：防止發(fā)生倒吸；
③依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知乙醇沸點低易揮發(fā)損壞，所以應過量一些，故答案為：乙醇的沸點低，易揮發(fā)而損耗；
（2）加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，
故答案為：①飽和碳酸鈉溶液；稀硫酸溶液；②分液，蒸餾，蒸餾．

點評 本題考查了實驗室制備乙酸乙酯，解題時注意飽和碳酸鈉溶液的作用，實驗裝置的設計，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛．

（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇b（填字母序號）．
a．碳棒        b．鋅板       c．銅板
該電化學保護方法的名稱是犧牲陽極的陰極保護法．
（2）圖2中，鋼閘門C為陰極，用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，總反應的離子方程式為．
（3）有關上述實驗，下列說法正確的是B．
A．溶液中Na+向D極移動
B．從D極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
（4）模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，可用如圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取H2、O2、H2SO4和KOH．
①該電解槽的陽極反應方程式為． 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口D（填“A”、“B”、“C”或“D”）導出．
③若采用CH4燃料電池（石墨為電極，KOH為電解質溶液）為電源，則該電池的負極電極方程式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，若B極產(chǎn)生標準狀況下22.4L氣體，則理論上需要通入0.5  mol CH4．
④電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因H+在陰極附近放電，引起水的電離平衡向右移動，使c（OH-）＞c（H+），所以陰極區(qū)堿性明顯增強．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在甲、乙兩燒杯中，分別含有下列離子Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-中的三種離子．已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（　�。�
A．Cu2+、H+、Cl-B．CO32-、OH-、Cl-C．K+、H+、Cl-D．K+、CO32-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．常溫下，下列各組溶液中的離子一定能大量共存的是（　　）
A．酚酞呈無色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、HCO3-
B．使pH試紙變深藍色的溶液中：ClO-、Na+、AlO2-、SO42-
C．甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、I-、Fe2+、SO42-
D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、SO42-、Mg2+、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．電閃雷鳴是人們司空見慣的自然現(xiàn)象，地球上每年平均發(fā)生315160余次閃電，每當雷電交加之際，可能發(fā)生如下反應：①N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO、②2NO+O2═2NO2、③2NO2+H2O=2HNO3+NO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）現(xiàn)有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五種有機物，質量相同時，五種物質完全燃燒生成的CO2最多的是C2H2，C6H6．
（2）由乙炔（C2H2）、苯、乙醛（C2H4O）組成的混合物，經(jīng)測定其中碳的質量分數(shù)為72%，則氧的質量分數(shù)為19.6%（保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．由兩種有機物組成的混合物，在一定的溫度和壓強下完全氣化為氣體，在相同的溫度和壓強下，只要混合氣體體積一定，那么無論混合物以何種比例混合，它在完全燃燒時所消耗的氧氣體積也是一定的，符合這種情況的可能是（　�。�
A．乙醇（C2H6O）和乙酸（C2H4O2）B．乙醛（C2H4O）和甲醇（CH4O）
C．丙醛（C3H6O）和甘油（C3H8O3）D．丙酮（C3H6O）和丙二醇（C3H8O2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)CH2═CH-CH2COOH的結構，它不可能具有的性質是（　�。�
A．與新制氫氧化銅反應
B．使溴的四氯化碳溶液褪色
C．與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應
D．與銀氨溶液反應析出銀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下試驗：
（ 1 ）稱取樣品 ag．
（ 2 ）將樣品溶于過量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有的離子為Al3+、Mg2+、Cl-、H+，濾渣中含有Cu、Si．
（3）往濾液中加入過量的NaOH溶液、過濾，寫出該步操作中有關的離子方程式H++OH-═H2O、Al3++4 OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg（OH）2↓．
（4）在第（ 3 ）步的濾液中通入足量CO2，過濾．有關反應的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至沉淀不再減少為止，冷卻后稱量，質量為bg，原樣品中鋁的質量分數(shù)是$\frac{9b}{17a}$×100%．
（6）若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結果偏低（填“高”、“低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實驗結果偏高．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案