如下圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細絲吊住，并使之平衡．小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是

A．

兩圈仍保持平衡

B．

有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定

C．

鐵圈向下傾斜

D．

銀圈向下傾斜

答案：D
解析：

　　首先鐵圈可以與CuSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu；其次是鐵圈和銀圈直接相連，電子可以順利傳遞．所以可以構(gòu)成原電池．其電極反應(yīng)方程式為：

　　負極：Fe－2e－Fe2+

　　正極：Cu2+＋2e－Cu

　　鐵溶解，鐵圈減輕；生成的Cu沉積在銀圈上，銀圈增重．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷
EF
EF
段化學反應(yīng)速率最快，
EF
EF
段收集的氫氣最多．
（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快
，一定時間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是
隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小
隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小
．
（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是
ACE
ACE

A．蒸餾水       B．氯化鈉固體       C．氯化鈉溶液      D．濃鹽酸      E．降低溫度
（4）EF段產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率為
7.0
7.0
mL?min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題．

（1）請根據(jù)甲同學的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序：b接
e
e
，
f
f
接
d
d
，
c
c
接a．
（2）U形管中所盛試劑的化學式為
CuSO4
CuSO4
．
（3）裝置③中CCl4的作用是
吸收氯氣
吸收氯氣
．
（4）乙同學認為甲同學實驗中有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤．你認為裝置⑤應(yīng)加在
①③
①③
之間（填裝置序號）．瓶中可以放入
濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
．
（5）丙同學看到甲同學設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液．你認為可將溶液換成
紫色石蕊試液
紫色石蕊試液
，如果觀察到
溶液變紅且不褪色
溶液變紅且不褪色
的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：

準確稱取6 g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛100 mL某濃度的H2SO4溶液燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如下圖所示。

求:(1)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

(2)若A=2.3 mL，鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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科目：高中化學 來源：0103 模擬題 題型：填空題

氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國化學家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝-92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題：
⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是_____________（填序號）。
A．向生石灰中滴入濃氨水
B．加熱濃氨水
C．直接用氫氣和氮氣合成
D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液
⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是_______________（填序號）。
A．采用較高壓強（20 MPa～50 MPa）
B．采用500℃的高溫 
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)到合成塔中
（3） 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用_____________潤洗2～3遍，
②試計算該種氨水的濃度：________________。
③下列情況下，會導(dǎo)致實驗結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是____________。
A．滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管
C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外
（4）1998年希臘亞里士多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。
正極的電極反應(yīng)式為：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B(氫硫酸)、C(碘化鉀淀粉溶液)、D(紫色石蕊試液)、F(水)。

（1）若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

________________________________________________________________________。

（2）G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是___     _____

（3）實驗開始后B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____  _____，C中的現(xiàn)象是___________。

（4）E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學方程式：__________________________________________。

（5）用量筒量取20 mL F中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是______   __(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是________(填“上層液”或“下層液”)。

 


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