【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母 x 等表示),原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示:
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)g 在周期表中的位置是__________.
(2)d、e、h 的簡單離子半徑由大到小順序:_____________(用離子符號表示).
(3)有關(guān) y、z、d 三種元素的說法正確的是__________(填序號).
①最高正價:d>z>y ②簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:d>z>y
③非金屬性:d>z>y ④單質(zhì)活潑性:y>z>d
(4)根據(jù)g 和h 兩種元素填空:
①最高正價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是____________.(用化學(xué)式表示)
②g2h2 分子中原子都滿足 8 電子結(jié)構(gòu),試寫出其電子式____________.
(5)①試寫出x、d、e 形成化合物的水溶液與單質(zhì)f 反應(yīng)的化學(xué)方程式________________.
②已知化合物A、B 均由 x、d、e、g 四種元素組成,試寫出A 和B 反應(yīng)的離子方程式________________。
【答案】第三周期ⅥA族 Cl->O2->Na+ ②③ HClO4>H2SO4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ H++HSO3-=H2O+SO2↑
【解析】
根據(jù)元素周期律結(jié)合圖表可以看出,x位于第一周期,y、z和d位于第二周期,e、f、g和h位于第三周期,從圖表的最高正價與最低負(fù)價再推出元素所處的族序數(shù),進而推出其元素,分別是H、C、N、O、Na、Al、S和Cl,再結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)作答。
根據(jù)上述分析可知,上述x、y、z、d、e、f、g和h分別是H、C、N、O、Na、Al、S和Cl元素,則:
(1)g為S,在元素周期表的位置是第三周期ⅥA族,
故答案為:第三周期ⅥA族;
(2)電子層數(shù)越多,簡單離子半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越小,對應(yīng)簡單離子半徑越大。則d、e、h 的簡單離子半徑由大到小順序為Cl->O2->Na+,
故答案為:Cl->O2->Na+;
(3)①由于O元素的非金屬性很強,其最高正價只能達(dá)到+2價,不能達(dá)到+6價,①項錯誤;
②元素的非金屬性越強,對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大,則穩(wěn)定性:H2O>NH3>CH4,②項正確;
③同周期從左到右元素非金屬性依次增強,則非金屬性:O>N>C,③項正確;
④氮氣化學(xué)鍵牢固,不活潑,氧氣氧化性較強,最活潑,則單質(zhì)的活潑性:O2> C > N2,④項錯誤;
答案選②③;
(4)g和h分別為:S和Cl,非金屬性Cl>S。
①非金屬性越強,則最高正價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越大,故其由強到弱的順序:HClO4>H2SO4,
故答案為:HClO4>H2SO4;
②g2h2 分子中原子都滿足 8 電子結(jié)構(gòu),根據(jù)共價鍵理論可知,其電子式為:,
故答案為:;
(5)①x、d、e 形成化合物為氫氧化鈉,其水溶液與單質(zhì)鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
②由 x、d、e、g 四種元素組成的化合物可以互相反應(yīng),則所形成的兩種化合物分別是亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉,在水溶液反應(yīng)的離子方程式為:H++HSO3-=H2O+SO2↑,
故答案為:H++HSO3-=H2O+SO2↑。
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【題目】要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,應(yīng)選用的最佳試劑是
A. NaOH溶液 B. 稀鹽酸 C. 氨水 D. AgNO3溶液
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【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染,變廢為寶。
(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1;
則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為:_______________________。
(2)光氣(COCl2)是重要化工原料,常用于聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)△H < 0制備。圖為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線;卮鹣铝袉栴}:
①0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=___________;
②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時的平衡常數(shù)為___________,10min改變的條件是_____________。
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖所示:NO2被吸收的離子方程式是________________________________。
(4)對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),于1 L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)。下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。
A.c(CO)=c(CO2) B.容器中混合氣體的密度不變
C.2v(N2)正=v(NO)逆 D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
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【題目】在難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中,c(A2+)=x mol/L,c(B-)=y mol/L,則Ksp(AB2)為( )
A. xy2 B. xy C. 1/2xy D. 4xy2
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【題目】實驗室需要0.80 mol·L-1 NaOH溶液 475 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。
(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。其他操作均正確,實驗中若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度______0.80 mol·L-1。(填“大于”“等于”或“小于”)
(3)試通過計算,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(4)準(zhǔn)確稱量二水合草酸晶體(H2C2O4·2H2O)m g于錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,滴加2滴______指示劑,用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點,終點的顏色變化是______;寫出滴定反應(yīng)的離子方程式:______。通過這種滴定方法,可以準(zhǔn)確標(biāo)定出NaOH溶液的濃度,假設(shè)消耗NaOH溶液的體積為VmL,列出計算NaOH準(zhǔn)確濃度的式子:____________________。
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【題目】利用某工業(yè)廢鐵粉(主要成分為Fe2O3.Fe等)與硫酸反應(yīng)可制備硫酸亞鐵。
(1)Fe元素在周期表中的位置是________寫出該廢鐵粉與硫酸主要反應(yīng)的離子方程式________________。
(2)FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2 SO3 Fe2O3。SO2分子的空間構(gòu)型為________,其中S原子的雜化軌道類型為________。與SO2互為等電子體的離子與分子分別為________,________(填化學(xué)式)
(3)苯酚溶液中滴入Fe3+離子,溶液顯________色。1mol苯酚中含有σ鍵的數(shù)目為________。
(4)Fe3O4有反尖晶石結(jié)構(gòu)。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿,其結(jié)構(gòu)如下圖所示,它是由下列A.B方塊組成。該化合物的化學(xué)式為________.
(5)常溫條件下,鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為________,如果鐵的原子半徑為0.12nm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則此種鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為________g/cm3
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【題目】云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”,所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活,但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳,使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.
(1)基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為____________,基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為_____________.
(2)Ni(CO)4常用于制備純鎳,溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑,為___________晶體,Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同,中心原子的雜化軌道類型為___________,寫出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫一種).
(3)與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸,請比較它們酸性強弱 > (填化學(xué)式)______,理由是_______________________________________________________________.
(4)H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角,請從電負(fù)性的角度說明理由___________________________________________________.
(5)NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似,如圖所示,陰離子采取面心立方堆積,陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中,已知Ni2+半徑為69nm,O2-半徑為140nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計算式).
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【題目】高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀是
A. BaS B. BaSO3 C. BaSO4 D. BaSO3和BaSO4
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【題目】CO2的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。
Ⅰ.CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵御氣候變化具有重要意義。
(1)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在,除CO2、H2CO3兩種分子外,還有兩種離子的化學(xué)式為____________。
②在海洋碳循環(huán)中,可通過下圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式:_____________。
(2)將CO2與金屬鈉組合設(shè)計成Na-CO2電池,很容易實現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng),該電池反應(yīng)為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放電時,在正極得電子的物質(zhì)為______;充電時,陽極的反應(yīng)式為_____。
Ⅱ.環(huán)境中的有害物質(zhì)常通過轉(zhuǎn)化為CO2來降低污染。
(3)TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑,能有效地將有機污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。下圖為在TiO2的催化下,O3降解CH3CHO的示意圖,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2 和H2O。該電極可通過下面過程制備:將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗,在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽極在草酸溶液中電解,一段時間后,鋁被氧化為氧化鋁并同時形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2,除去多余的氧化鋁,獲得鈦基納米PbO2電極。
①用丙酮浸泡的目的是______。
②電解時,電流強度和基板孔洞深度隨時間變化如圖所示,氧化的終點電流突然增加的原因是______。
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