【題目】某新型鋰空氣二次電池放電情況如圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是

A.電解液應(yīng)選擇可傳遞Li＋的水溶液

B.充電時(shí)，應(yīng)將鋰電極與電源正極相連

C.放電時(shí)，空氣電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2

D.充電時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，空氣電極的質(zhì)量將減少3.5g

【答案】C

【解析】

在鋰空氣電池中，鋰作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為2Li++O2+2e-=Li2O2，據(jù)此解答。

A.Li易與水反應(yīng)，所以電解液不能選擇可傳遞Li+的水溶液，A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極，所以應(yīng)將鋰電極與電源負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為2Li++O2+2e-=Li2O2，C正確；

D.充電時(shí)，空氣電極反應(yīng)為Li2O2-2e-=2Li++O2，可見(jiàn)每轉(zhuǎn)移2mol電子，空氣電極的質(zhì)量減少46g，若電路中轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，空氣電極的質(zhì)量將減少46g÷4=11.5g，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)：①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過(guò)濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A. 將①中所得濁液過(guò)濾，所得濾液中含少量Mg2+

B. 濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C. 實(shí)驗(yàn)②和③均能說(shuō)明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實(shí)驗(yàn)完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說(shuō)法不正確的是

A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HCl

B.C瓶中KOH過(guò)量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說(shuō)明氧化性：K2FeO4>Cl2

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E2表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1丁醇，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線：

已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；②乙醚的沸點(diǎn)是34℃，難溶于水，與1丁醇互溶；③1丁醇的沸點(diǎn)是118℃。

則操作1～4分別是______、_______、________、________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

下列敘述正確的是

A. 氫氟酸與NaClO溶液混合能夠發(fā)生反應(yīng)：HF+NaClO=HClO+NaF

B. 物質(zhì)的量濃度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三種溶液的pH：③>②>①

C. Na2CO3溶液不能與次氯酸發(fā)生反應(yīng)

D. 少量CO2通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)：CO2+H2O+2ClO-= CO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿溶液中主要以HO2－形式存在�，F(xiàn)以Al—H2O2電池電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制備H2，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.電解過(guò)程中，電子的流向由a→d→c→b

B.電池的正極反應(yīng)為：HO2－+2e－+H2O=3OH－

C.電解時(shí)，消耗5.4gAl，則產(chǎn)生標(biāo)況下2.24L N2

D.電極c是陽(yáng)極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3·H2O2），俗名固體雙氧水，具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)，可用作無(wú)毒漂白劑和供氧劑。一種利用雙氧水和純堿在穩(wěn)定劑作用下制備過(guò)碳酸鈉的工藝流穩(wěn)定程如下圖。已知：2Na2CO3＋3H2O22Na2CO3·3H2O2

下列說(shuō)法不正確的是

A.FeCl3溶液可加速過(guò)碳酸鈉的失效

B.加入NaCl的作用是降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度，以析出更多晶體

C.生產(chǎn)過(guò)碳酸鈉的流程中遺漏了晶體的洗滌一步，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低

D.該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2和NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下A、B、C有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H1+△H2。符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、C可能是

①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2

A.只有②③④⑥B.除①外C.除⑤外D.全部

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