Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、溫度一定時，水的離子積常數K_w不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變
• B、為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入銅塊
• C、NH₃（g）+HC1（g）=NH₄C1（S）低溫下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞O
• D、由于K_sp（BaSO₄）小于K_sp（BaCO₃），因此不可能使BaSO₄轉化為BaCO₃沉淀

Answer 1

考點：水的電離,反應熱和焓變,金屬的電化學腐蝕與防護,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：基本概念與基本理論

分析：A、離子積常數隨溫度變化分析；
B、依據原電池原理分析，活潑金屬做負極被腐蝕；
C、反應熵變△S＜0，低溫下能自發(fā)進行，依據△H-T△S＜0反應自發(fā)進行判斷；
D、依據沉淀溶解平衡的溶度積常數分析判斷；

解答： 解：A、離子積常數隨溫度變化，不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變，故A正確；
B、依據原電池原理分析，活潑金屬做負極被腐蝕，船殼上鑲入銅塊，鐵做負極被腐蝕，故B錯誤；
C、反應熵變△S＜0，低溫下能自發(fā)進行，依據△H-T△S＜0反應自發(fā)進行判斷，△H＜0，故C錯誤；
D、依據沉淀溶解平衡的溶度積常數分析判斷，當離子濃度乘積大于等于溶度積常數，會生成沉淀，可能使BaSO₄轉化為BaCO₃沉淀，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子積常數影響因素，原電池原理分析，沉淀溶解平衡的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．