Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)K_w不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變
• B、為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脬~塊
• C、NH₃（g）+HC1（g）=NH₄C1（S）低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞O
• D、由于K_sp（BaSO₄）小于K_sp（BaCO₃），因此不可能使BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離,反應(yīng)熱和焓變,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A、離子積常數(shù)隨溫度變化分析；
B、依據(jù)原電池原理分析，活潑金屬做負(fù)極被腐蝕；
C、反應(yīng)熵變△S＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷；
D、依據(jù)沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)分析判斷；

解答： 解：A、離子積常數(shù)隨溫度變化，不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變，故A正確；
B、依據(jù)原電池原理分析，活潑金屬做負(fù)極被腐蝕，船殼上鑲?cè)脬~塊，鐵做負(fù)極被腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)熵變△S＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷，△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)分析判斷，當(dāng)離子濃度乘積大于等于溶度積常數(shù)，會生成沉淀，可能使BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了離子積常數(shù)影響因素，原電池原理分析，沉淀溶解平衡的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．