【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

已知:“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在

FeTiO3+4H++4C1-=Fe2++ TiOCl42-+2H2O

下列說法不正確的是

A. Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中有4個(gè)過氧鍵

B. 濾液②中的陽離子除了Fe2+和H+,還有Mg2+

C. 濾液②中也可以直接加適量的氯水代替雙氧水

D. “高溫煅燒②”過程中,F(xiàn)e元素被氧化

【答案】D

【解析】用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備Li4Ti5O12LiFePO4,由制備流程可知,加鹽酸過濾后的濾渣為SiO2,濾液①中含Mg2+、Fe2+、TiOCl42-,水解后過濾,沉淀為TiO2·xH2O經(jīng)過一系列反應(yīng)得到Li4Ti5O12;水解后的濾液②中含Mg2+Fe2+,雙氧水可氧化亞鐵離子,在磷酸條件下過濾分離出FePO4,高溫煅燒②中發(fā)生2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2。A. Li2Ti5O15Ti的化合價(jià)為+4Li+1價(jià),則O的化合價(jià)為-2價(jià)和-1價(jià),根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,其中含有7個(gè)-2價(jià)的O8個(gè)-1價(jià)的O,結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)過氧鍵,故A正確;B. 根據(jù)上述分析,濾液②中的陽離子除了Fe2+H+,還有Mg2+,故B正確;C. 濾液②中加入雙氧水的目的是氧化亞鐵離子,也可以直接加適量的氯水代替雙氧水,故C正確;D. “高溫煅燒②過程中發(fā)生2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2,Fe元素的化合價(jià)有+3價(jià)變成+2價(jià),被還原,故D錯(cuò)誤;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4,需進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作,請?jiān)冢ǎ┲刑顚懰褂贸s試劑的化學(xué)式_____、____、_____、_____、_____,在中填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱__________、_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于ag H2和bg He 的說法正確的是

A. 同溫同壓下,H2和He的體積比是a:b

B. 同溫同壓下,若a=b,則H2與He的物質(zhì)的量之比是2:1

C. 體積相同時(shí),He 的質(zhì)量一定大于H2的質(zhì)量

D. 同溫同壓下,若二者的物質(zhì)的量相等,其密度也相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于:

A. 無機(jī)物 B. 有機(jī)物 C. 鹽類 D. 糖類

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】VmLAl2(SO4)3 溶液中含SO42- ag,取V/4mL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液Al3+中的物質(zhì)的量濃度是

A. 125a/(576V) mol/L B. 125a/(288V)mol/L

C. 125a/(144V )mol/L D. 125a/(96V)mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成,為了探究它的成份,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列判斷正確的是

A. K2SO4、CuSO4一定不存在

B. BaCl2一定不存在

C. K2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在

D. 濾液C中只含有BaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag、Na、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO3、SO42-、Cl、CO32-中的某一種。

Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。

Ⅱ.若向?qū)嶒?yàn)Ⅰ的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ回答下列問題:

(1)C的名稱為___________;D的化學(xué)式為______________。

(2)寫出鹽酸+B反應(yīng)的離子方程式__________________,化學(xué)方程式與鹽酸+D反應(yīng)具有相同的離子方程式。

(3)將沉淀E過濾并洗滌,如何驗(yàn)證沉淀E已洗滌干凈_____________________________

(4)為檢測C鹽的一些性質(zhì),需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,請回答下列問題:

①經(jīng)計(jì)算,需用托盤天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為__________g。

②在配制NaOH溶液時(shí)除燒杯、玻璃棒外,還需使用的玻璃儀器有_________________。

③將NaOH濃溶液先____________,再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,否則溶液濃度__________(填“偏高”或“偏低”)。

④配制NaOH溶液時(shí)定容的操作:加蒸餾水距離刻度線__________處,改用_________滴加,至_______________與刻度線相切。

⑤取出配制好的溶液150mL,可以中和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL,配制該鹽酸需HCl的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率

B.增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量

C.無論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.用完的電池可以隨意地丟棄

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Pt)可以和很多化合物形成配合物,生產(chǎn)生活中有重要的用途。

(1)鉑和氨水可以形成配合物。可用于提取鉑。氨水中各元素的第一電離能由大到小的順序___。

(2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物,有順式和反式兩種同分異構(gòu)體,科學(xué)研究表明,反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。

C1-的核外電子排布式為_______

②吡啶分子是大體積平面配體,其結(jié)構(gòu)簡式為,吡啶分子中氮原子的軌道雜化方式是_____,分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)則吡啶中的大π鍵應(yīng)表示為_____;1mol吡啶中含有σ鍵的數(shù)目為________

③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有_____(填字母)。

a.離子健 b.配位鍵c.金屬鍵 d.非極性鍵e.氫鍵f.極性鍵

④二氯二吡啶合鉑分子中,Pt2+的配位數(shù)是4,但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡述理由_____________。

⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該分子是_____分子(極性非極性”)。

(3)富勒烯C60能夠與Pt結(jié)合形成一系列絡(luò)合物。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖所示,C60屬于____晶體;C60分子中五元環(huán)與六元環(huán)的數(shù)目比為__________。

(已知簡單多面體的頂點(diǎn)數(shù)V、棱數(shù)E及面數(shù)F間有如下關(guān)系:V-E+F=2)。

(4)金屬鉑立方晶胞的二維投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度dg/cm3,則晶胞參數(shù)a=___nm(列出計(jì)算式即可)。

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