【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）

A．1.6gNH2-和1.5g—CH3含有的電子數(shù)均為NA

B．標準狀況下，將2.24L 氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為0.1NA

C．氫氧化鈉溶于與氯氣反應時，生成0.1molNaCl轉移的電子數(shù)為0.1NA

D．12gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A．1.6gNH2-和1.5g—CH3的物質的量均為0.1mol，含有的電子數(shù)分別為NA和0.9NA，故A錯誤；B．氯化氫溶于水完全電離，溶液中不存在HCl分子，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶于與氯氣反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，生成0.1molNaCl轉移的電子數(shù)為0.1NA，故C正確；D．12gNaHSO4的物質的量為0.1mol，其中陽離子（Na+）和陰離子（HSO4-）的總數(shù)為0.2NA，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，向 10 mL 0.01 mol·L－1KOH 溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）

A．當pH＞7 時，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．當pH<7 時，c(K＋)＞ c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL 時，c(K＋)＝c(C6H5O－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．V[C6H5OH (aq)]＝20 mL 時，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明同學的化學糾錯本上有如下內(nèi)容，其中原因分析及改正有誤的是

錯誤

原因分析及改正

A

FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式：

2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-

還原性強弱：Fe2+>Br-；

改正：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。

B

除去CO2中的HCl氣體：通過飽合Na2CO3溶液，分離方法：洗氣

“飽合”應為“飽和”，Na2CO3不僅要吸收HCl氣體，還要吸收CO2，應改用飽和NaHCO3溶液；分離方法：洗氣。

C

用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。指示劑：甲基橙，終點判斷：當?shù)沃磷詈笠坏螛藴室�，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，即達終點。

指示劑不能用甲基橙，改用酚酞，終點判斷：當?shù)沃磷詈笠坏螛藴室�，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，即達終點。

D

雙原子分子一定是非極性分子

雙原子分子有可能為單質或化合物分子；

改正：雙原子單質分子一定是非極性分子而雙原子化合物分子一定是極性分子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A．44 g CO2的體積是22.4 L

B．NH3 的摩爾質量是17 g/mol

C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl－

D．標準狀況下，11.2 L H2O中含有3.01×1023個水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是( )

A．升高溫度 B．加入少量CuSO4溶液

C．加入適量的水 D．加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸進行反應，其中反應速率最快的是( )

A．10℃ 20mL3mol/L的X溶液 B．20℃10mL5mol/L的X溶液

C．20℃ 30ml3mol/L的X溶液 D．10℃10mL2mol/L的x溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，含有離子鍵的是（ ）

A．H2 B．HC1 C．CO2 D．NaC1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，氮元素的化合價最低的是（ ）

A、N2 B、NH3 C、NO D、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C9H18O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，其中C不與NaHCO3溶液反應，1 mol C完全燃燒產(chǎn)生的氣體與足量澄清石灰水反應能生成400g沉淀。則有機物A的可能結構有(不考慮立體異構)

A．4種 B．8種

C．10種 D．16種

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