已知酸性條件下有如下反應：2Cu＋Cu2＋＋Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物做了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：

加入

試劑

稀硫酸

濃硫酸、加熱

稀硝酸

濃硝酸

實驗

現(xiàn)象

紅色固體和

藍色溶液

無色氣體和

藍色溶液

無色氣體和

藍色溶液

紅棕色氣體

和藍色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是                             (　　)。

A．Cu

B．Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O

D．一定有Cu2O，可能有Cu


解析　H2還原CuO生成紅色固體，可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種，產(chǎn)物中加入稀H2SO4溶液變藍和得到紅色固體，證明產(chǎn)物中含Cu2O，在酸性條件下2Cu＋Cu2＋＋Cu，故不能證明產(chǎn)物中是否含有Cu。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


    

丙烯酸(CH2＝CH—COOH)的性質(zhì)可能有：

① 加成反應；②取代反應；③酯化反應；④ 中和反應；⑤ 氧化反應；

A．只有①③    B．只有①③④     C．只有①③④⑤        D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于SiO2和CO2的敘述中不正確的是      (　　)。

A．都是共價化合物

B．都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應

C．都能溶于水且與水反應生成相應的酸

D．SiO2可用于制光導纖維，干冰可用于人工降雨

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科目：高中化學 來源： 題型：


將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是                                                   (　　)。

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵

D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到標準狀況下2.24 L NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：

熔點/℃

密度/g·cm－3

硬度(金剛石為10)

導電性(銀為100)

某合金

2 500

3.00

7.4

2.3

鐵

1 535

7.86

4.5

17

還知該合金耐腐蝕，強度大，從以上性能看，該合金不適合作             (　　)。

A．導線　                             B．門窗框　

C．爐具　                             D．飛機外殼

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于鐵的敘述正確的是                 (　　)。

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕�、谠谌梭w內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素�、坭F位于元素周期表中第四周期第ⅧB族�、荑F能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒　⑤鐵與強氧化劑硝酸反應的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3�、薏荒芡ㄟ^化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3

A．①③　                             B．②④　

C．②⑤　                             D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅�，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結論錯誤的是                                         (　　)。

A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強

B．該晶體中一定含有SCN－

C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁是現(xiàn)今人類生產(chǎn)生活中使用廣泛性僅次于鐵的重要金屬。工業(yè)上常以“釩土礦”為原料來冶煉金屬鋁。已知：釩土的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))。為了檢測某“釩土礦”樣中Al2O3的含量，進行了如下實驗過程：

①取礦樣10.0 g加入過量稀鹽酸溶解(假定其他未知成分的雜質(zhì)都不溶于鹽酸，也不和鹽酸反應)，過濾棄去不溶殘渣。

②將濾液稀釋并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.0 mol·L－1的NaOH溶液，得到如圖所示的變化關系。請根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)寫出滴加NaOH溶液24～30 mL時發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。

(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化學式為________，其物質(zhì)的量為______________。

(3)該“釩土礦”樣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為________。

(4)工業(yè)上制取金屬鋁的化學反應原理可表示為

2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

用10.0 t “釩土礦”樣提純所得的Al2O3(提純過程的損耗忽略不計)進行電解，理論上最多可制得金屬鋁________ t，假定Al2O3在熔融狀態(tài)完全電離為Al3＋和O2－，則電解過程的陽極反應式為_____________________ ___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：醇分子中，只有連有—OH的碳原子的相鄰碳原子上必須連有氫原子時，才能發(fā)生消去反應而形成不飽和鍵。

＋H2O

下列醇發(fā)生消去反應生成兩種烯烴的是(　　)

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