6．在一定條件下，氫氣和丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1.5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為（　�。�
A．1：3B．3：1C．1：4D．1：1

分析 先根據(jù)方程式求出H2和C3H8的燃燒熱，設(shè)H2的物質(zhì)的量為nmol，則C3H8的物質(zhì)的量為5mol-n，根據(jù)放出的熱量列方程式解答．

解答 解：設(shè)混合氣中H2的物質(zhì)的量為n，則C3H8的物質(zhì)的量為5mol-n，由熱化學(xué)方程式可知1mol氫氣燃燒放出的熱量為285.8kJ，
根據(jù)題意，列方程為：285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ，
解得：n=3.75mol，
C3H8的物質(zhì)的量為5mol-3.75mol=1.25mol，
所以混合氣體中H2與C3H8的體積比即物質(zhì)的量之比為3.75 mol：1.25 mol=3：1，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題以熱化學(xué)反應(yīng)方程式為載體考查根據(jù)方程式計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、計(jì)算能力，熟練掌握基本公式并靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306 kJ/mol；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol-1；
上述分解反是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于25%；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5分解率α2，α1小于α2（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解；
（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl3的△H1=-306kJ•mol-1；P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H2小于△H1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（5）P Cl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)焰色反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．氯化鈉在火焰上灼燒時(shí)使火焰呈黃色，是因?yàn)槁然c發(fā)生了分解反應(yīng)
B．用焰色反應(yīng)可以鑒別KCl和KNO3
C．連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色
D．如透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則肯定有K元素，可能有Na元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過(guò)程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖表示：下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．若銅片為51.2g．則生成0.2molNaNO3
B．常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化．不可能發(fā)生上述反應(yīng)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16L
D．反應(yīng)過(guò)程中生成的Cu（N03）2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某混合物含有氯化鈉、碳酸鈉和氯化鉀．經(jīng)分析知其中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.5%，則該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（　�。�
A．20%B．30%C．45%D．55%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某同學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)元素周期律、元素周期表后，為了探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．現(xiàn)在請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)用品：碘化鈉溶液、溴化鉀溶液、溴水、氯水、四氯化碳．
儀器：（1）試管；（2）膠頭滴管．（請(qǐng)?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器）
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將少量氯水滴入盛有適量KBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩滴入氯水后，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬�，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)槌燃t色
②將少量溴水滴入盛有適量NaI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩滴入溴水后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)樽仙?/TD>
Ⅳ．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（3）Cl＞Br＞I．
Ⅴ．問(wèn)題和討論：
①請(qǐng)用結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明得出上述結(jié)論的原因：（4）原子半徑越大得電子能力越弱
②由于F2如同Na過(guò)于活潑，很難設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其氧化性強(qiáng)弱．試列舉一項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明F的非金屬性比Cl強(qiáng)：（5）分別于氫氣反應(yīng)，F(xiàn)2更容易．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，來(lái)探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．
（1）【提出假設(shè)】假設(shè)1：Fe2+還原性比I-強(qiáng)；假設(shè)2：I-還原性比Fe2+強(qiáng)；假設(shè)3：Fe2+和I-的還原性一樣強(qiáng)．
【驗(yàn)證假設(shè)】
（2）利用以下裝置進(jìn)行試驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)必需的裝置是：A→C→E（按氯氣流向的順序用序號(hào)書寫）
（3）實(shí)驗(yàn)開始后，控制通入少量氯氣，通過(guò)觀察溶液顏色的變化，不能（能或不能）判斷反應(yīng)的先后順序．
（4）請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚憣?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中；

向A試管中滴加KSCN；

向B試管中滴加淀粉：		①若A變紅色，
B不變色則假設(shè)1成立
②若A不變色，
B變藍(lán)色則假設(shè)2成立
③若A變紅色，
B變藍(lán)色則假設(shè)3成立
（5）該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量．該小組稱量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的氯氣的體積最多不能超過(guò)0.112L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（6）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氯氣分別與Fe2+和I-反應(yīng)的速率的大�。⒉荒茏C明Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．于是提出另一驗(yàn)證方案：往KI溶液中滴加FeCl3溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的離子方程式是2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體．常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-18，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．取AgNO3溶液，加NaCl溶液，靜止，過(guò)濾，洗滌后，再加Na2S溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Fe+Al2O3═2Al+Fe2O3
B．原電池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
C．綠色植物的光合作用則實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
D．氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水來(lái)制備氯氣和火堿就是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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