【題目】在同溫同壓下,某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣,另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)得到V2 L二氧化碳,若V1=V2≠0,則該有機(jī)物可能是( )
A.HOOCCOOHB.CH3CHOHCOOHC.HOCH2CH2OHD.CH3CH2OH
【答案】B
【解析】
—OH、—COOH均能與Na反應(yīng),2 mol —OH或—COOH與過量Na反應(yīng)生成1 mol H2。—COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng),l mol —COOH與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1 mol CO2。
A. HOOC—COOH與過量Na、足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2、CO2的體積比為1∶2,故A錯誤;
B.與過量Na、足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2、CO2的體積相等,故B正確;
C. HOCH2CH2OH與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,與NaHCO3不反應(yīng),故C錯誤;
D.CH3CH2OH與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,與NaHCO3不反應(yīng),故D錯誤;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料,可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。
下列說法中正確的是( )
A.香葉醇的分子式為C11H18O
B.香葉醇、甲酸香葉酯均可與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成H2
C.1 mol甲酸香葉酯可以與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.甲酸香葉酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色,褪色原理相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.
(1)原混合物中鎂和鋁的質(zhì)量比為_______
(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______ molL﹣1
(3)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______ L.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體,沸點38.4℃,密度比水大,難溶于水,可溶于多種有機(jī)溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計了如圖所示的裝置,用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為__________。
(2)實驗前應(yīng)檢測裝置A的氣密性。方法如下:關(guān)閉止水夾c,由儀器a向儀器b中加水,若______________________________,則證明裝置A不漏氣。
(3)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(4)反應(yīng)開始一段時間后,在裝置B底部析出了較多的油狀液體,若想減少油狀液體的析出,可對裝置A作何改進(jìn)?__________________________________________________
(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B,裝置B的作用為__________________。
(6)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________,此時,是否還有必要將氣體先通過裝置B?__________(填“是”或“否”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物,溶于足量水中,有0.58g白色沉淀析出,向所得的濁液中,逐滴加入0.5mol/L 的鹽酸,加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示:
(1)混合物中NaOH的質(zhì)量是_______g
(2)AlCl3的物質(zhì)的量是____________ mol
(3)MgCl2的物質(zhì)的量是___________ mol
(4)P點所表示鹽酸加入體積為___________ mL
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是
A. 操作I中苯作萃取劑
B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大
C. 通過操作II苯可循環(huán)使用
D. 三步操作均需要分液漏斗
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時,所采用的實驗條件為___________________。
(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。
(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計算)。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生,則該溶液中一定能大量共存的離子組是 ( )
A.、、、B.、CO32-、、
C.、、、D.、、、
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
②同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1L 2mo/L的氯化鎂溶液中含氯離子為2NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2O中分子數(shù)為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②⑤
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com