【題目】用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計嚴(yán)密的是（ ）

A.檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀

B.檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液

C.檢驗試液中的I-：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液

D.檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解

【答案】C

【解析】

A.溶液中如含有SO32-，加入硝酸會氧化SO32-為SO42-，也可以和BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，A錯誤；

B.先向溶液中加入KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，說明溶液中不含Fe3+，再加入與KMnO4溶液，發(fā)生氧化還原可能生成鐵離子，但KMnO4溶液為紫紅色溶液，會產(chǎn)生干擾現(xiàn)象，不能證明原溶液中一定存在Fe2+，B錯誤；

C.試液加入過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)，離子檢驗實驗合理，C正確；

D.若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，可能是碳酸鈣或亞硫酸鈣沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，D錯誤；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬“侯氏制堿法”原理，以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

（1）利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。

①E中制備氣體時，所需藥品是___(填字母)。

a．石灰石 b．生石灰 c．稀鹽酸 d．濃氨水

②B中應(yīng)盛有___溶液。在實驗過程中，應(yīng)向C中先通入足量的__。

③E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下的原因是___。

（2）該小組同學(xué)為了測定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì))，將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為4g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進(jìn)行如圖所示實驗：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，正確的實驗操作是：在加入氯化鈣溶液后，___。

②操作Ⅲ涉及的步驟名稱為___、___、干燥。

③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為____%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述不正確的是（ ）

A.AlN中N元素顯-3價B.上述反應(yīng)中CO是氧化產(chǎn)物

C.上述反應(yīng)中Al2O3是還原劑D.上述反應(yīng)中碳發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1．06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)目為0．02 NA

B.常溫常壓下，2NA個CO2分子占有的體積為44．8L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

D.物質(zhì)的量濃度為0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. 已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

AgNO3

Ba(NO3)2

AgCl

BaCl2

H2O(液)

170g

9.2g

1.5×10-4g

33. 3g

NH3(液)

86g

97.2g

0.8g

0g

上述四種物質(zhì)在水中形成復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為_____________________，在液氨中形成復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

II. 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦ 紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H+＋OH－H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________________________

（2）⑩在水中的電離方程式為 ____________________________________

（3）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

過量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

（4）⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)離子方程式：_________________________________

（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，

用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________________，

當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，下列結(jié)論正確的是

A. A的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(L·min)

B. 平衡時，C的濃度為 0.125 mol/L

C. 平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為 20％

D. 平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的 0.8 倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

單位時間內(nèi)生成n的同時消耗2n；

單位時間內(nèi)生成n的同時消耗2nmolNO；

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

混合氣體中不變；

的消耗速率與NO的生成速率相等；

容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化。

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車等機動車尾氣，含（CO、NO等）是城市空氣的污染源。利用NSR技術(shù)可有效降低CO、NO的排放，回答有關(guān)問題：

I.CO、NO的檢測

（1）O2-的移動方向為__________。（填“向Pt電極”或“向NiO電極”）

（2）NiO電極上的電極反應(yīng)為___________和__________。

II.NSR處理技術(shù)

NO的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，實現(xiàn)兩種有害氣體，同時被處理，工作如圖所示。

（3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol ①

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol ②

則NSR技術(shù)工作原理的熱化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)③的ΔH=________

（4）在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中c(NO)隨時間的變化曲線如圖所示。

①圖中曲線a或b中表示在該溫度下使用NSR催化技術(shù)的是__________。

②曲線b中前10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________；此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。若平衡后，再向容器中充入CO和N2各0.8mol，則此時v(正)_____ v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

③若保持其他條件不變，15min時將容器的體積壓縮至1L，20min時反應(yīng)重新達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量濃度對應(yīng)的點可能是____點。（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行

B.生成物微粒只有S2-、H2O

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.0.3molS參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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