將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉bg水后，變成cmL 2a%的NaOH不飽和溶液，則蒸發(fā)后所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
ab
c
mol/L
B、
50ab
c
mol/L
C、
ab
2c
mol/L
D、
ab
2000c
mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉bg水后，變成cmL 2a%的NaOH不飽和溶液，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變計(jì)算蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量，結(jié)合NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算NaOH的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
進(jìn)而計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，利用c=
n
V
計(jì)算蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：令蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為xg，濃縮蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：
（x+b）g×a%=x×2a%，解得x=bg，NaOH的質(zhì)量為bg×2a%=2ab%g，
所以NaOH的物質(zhì)的量為
2ab%g
40g/mol
=
ab
2000
mol，
蒸發(fā)后所得溶液體積為cmL=0.001cL，所以蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為c=
n
V
=
ab
2000
0.001c
mol/L=
ab
2c
mol/L，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，難度不大，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量是關(guān)鍵，注意對(duì)公式的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42-
B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1：
上層溶液不變紅，
下層溶液紫紅色
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2：
上層溶液變紅		氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體Na2O2沒(méi)有變質(zhì)
D將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于Al
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)擁有較豐富的地?zé)豳Y源，其開(kāi)發(fā)利用前景廣闊．下列關(guān)于地?zé)崮苷f(shuō)法正確的是（　　）
①可以用于洗浴、發(fā)電以及供暖等方面
②與煤炭、石油、天然氣一樣都是化石資源
③主要源于地球內(nèi)部放射性元素衰變產(chǎn)生的能量
④與地下水結(jié)合可形成熱水型，釋放形式之一是溫泉．
A、①②③B、①②④
C、①③④D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下①～⑧的敘述中正確的是（　�。�
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
②適當(dāng)條件下Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通過(guò)化合反應(yīng)而生成
③電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
④灼熱的炭與的CO2反應(yīng)Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)
⑤電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕均需要通電才可進(jìn)行
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
⑦體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應(yīng)，醋酸生成的氫氣較多
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．
A、2個(gè)B、3個(gè)C、4個(gè)D、5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、HClO可以使有色物質(zhì)漂白，所以具有氧化性物質(zhì)可作漂白劑
B、Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C、濃硝酸中的HNO3，見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
D、因?yàn)镾O2具有較強(qiáng)還原性，所以不能用濃硫酸來(lái)干燥它

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷．下列說(shuō)法不合理的是（　�。�
A、若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y
B、Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2
C、硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料
D、由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”“＞”或“=”）．
②l00℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡常數(shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
④請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出平衡時(shí)甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）“的變化曲線，要求畫出壓強(qiáng)不同的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1＜p2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)鹽類水解水解離子方程式的書寫特點(diǎn)判斷正誤
（1）一般情況下，鹽類水解的程度比較小，用可逆號(hào)表示；但有些物質(zhì)水解程度比較大．
 

（2）一般情況下，鹽類水解的產(chǎn)物很少，尤其是單離子水解，不會(huì)產(chǎn)生氣體或沉淀，不標(biāo)“↓”或“↑”．
 

（3）水解方程式中一般不把如NH3?H2O、H2CO3等生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式．
 

（4）多元弱酸根和多元弱堿陽(yáng)離子水解都寫成分步形式．
 

（5）在表示某鹽溶液中的某個(gè)離子反應(yīng)時(shí)，只要離子方程式反應(yīng)物中出現(xiàn)了水就是水解方程式．
 

（6）經(jīng)測(cè)算，多元弱酸根水解時(shí)，第一步水解程度和第二步差不多大．
 
．

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