Question

)俗話說“酒是陳的香”，這是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室，我們可以用下圖所示的裝置來制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式                                        (3分)。
（2）濃硫酸的作用是               、                。
（3）飽和Na₂CO₃溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的某種雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                                            。
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是為了防止           。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是             。
（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有            (填序號(hào))
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

Answer 1

（1）CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）催化劑、吸水劑；
（3）2CH₃COOH+CO₃^2-→2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O或CH₃COOH+CO₃^2-→CH₃COO^-+HCO₃^-；
（4）倒吸；（5）分液；（6）②④⑤。

解析試題分析：（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。
（3）飽和Na₂CO₃溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中揮發(fā)出來的乙酸雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2CH₃COOH+CO₃^2-→2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O或CH₃COOH+CO₃^2-→CH₃COO^-+HCO₃^-。
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是為了防止受熱不均勻而產(chǎn)生倒吸。
（5）因?yàn)橐宜嵋阴ヅc飽和的碳酸鈉溶液是分層的，把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是分液。
（6）反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，可以是v_正=v_逆；也可以是各組分含量不變：①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水，都是正速率，不能判斷；②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸，是v_正=v_逆，能判斷；③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸，都是正速率，不能判斷；④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，能判斷；⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，是各組分含量不變，能判斷。
考點(diǎn)：乙酸乙酯的制備與提純實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。