【題目】A、B、C、D 均是短周期元素，A 和 B 同周期， B 和 C 同族，A 元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B 與 A 能生成化合物 BA2，C 與 A 生 成化合物 CA2， A 的陰離子與 D 的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同， D 的單質(zhì)與 A 的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成 D2A 或 D2A2。請回答

（1）寫出元素符號 B：_____C：_____

（2）D2A2 的化學式_____.

（3）BA2 的電子式_____，BA2 分子中化學鍵屬于_____鍵。

（4）C 在元素周期表中的位置是第_____周期_____族，其原子結構示意圖為______

【答案】C Si Na2O2 共價 三 ⅣA

【解析】

A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，A只能處于第二周期，族序數(shù)為Ⅵ，故A為O元素；A和B同周期，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；B和C同族，則C為Si；A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2，則D為Na元素，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析，A為O元素，B為C元素，C為Si元素，D為Na元素，故答案為：C；Si；

(2)D為Na元素，A為O元素，D2A2的化學式為Na2O2，故答案為：Na2O2；

(3)CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，CO2屬于共價化合物，含有共價鍵，故答案為：；共價；

(4)C為Si元素，在元素周期表中位于第三周期ⅣA族，其原子結構示意圖為，故答案為：三；ⅣA；。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200 ℃時在Cu表面分解的機理如圖甲所示。已知200 ℃時：

反應Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1

反應Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1

下列說法中不正確的是 (　 　)

A.圖所示過程①、②都是放熱反應

B.反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示

C.斷裂3 mol N2H4(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學鍵釋放的能量

D.200 ℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學化學常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是

(　　)。

A. 若組成甲、乙的元素位于同一周期，則戊可能是一種弱酸

B. 若組成甲、乙的元素位于同一主族，則戊可能是一種弱酸

C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2

D. 若丙、丁混合生成白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組進行鐵礦石中含鐵量的測定，實驗過程如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧氣

B.稀釋過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

C.滴定過程中可用淀粉溶液作指示劑

D.鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol

下列有關說法正確的是

A. H2的燃燒熱為241. 8 kJ/mol

B. CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/mol

C. “”既表示分子個數(shù)也能表示物質(zhì)的量

D. 未注明溫度和壓強時，△H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)實驗室制定硫酸銅結晶水含量的實驗，填寫下列空白：

實驗步驟為：①研磨；②準確稱取2.0g已經(jīng)研碎的硫酸銅晶體；③加熱；④冷卻；⑤稱量；⑥重復③至⑤的操作，直至………；⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體里結晶水的含量。請回答相關問題：

(1)步驟①需要的實驗儀器是____________，步驟④需要使用的儀器是____________，使用此儀器的目的是防止無水硫酸銅在冷卻過程中吸收空氣中的水蒸氣。

(2)步驟③所用的大部分儀器如下圖，在空格中填入儀器的名稱：

步驟⑥操作位重復③至⑤的操作，直至_______________________________________

(3)某學生實驗后得到以下數(shù)據(jù)：

加熱前質(zhì)量

加熱后質(zhì)量

m1（容器）

m2（容器+晶體）

m3（容器+無水硫酸銅）

5.400

7.900

6.800

計算：試驗測定1mol硫酸銅晶體的結晶水：x=_________________________________，

本次實驗的相對誤差為______________________。（保留2位小數(shù)）

(4)若操作正確，但實驗測得的硫酸銅晶體里結晶水的含量偏低。其原因可能是__________（填編號）

A被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì) B被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C實驗前被測樣品已有部分失水 D加熱前所用的坩堝未完全干燥

(5)用重量法測定綠礬（FeSO4xH2O）中結晶水含量，加熱失水時必須不斷通入氮氣，裝置如圖，

說明反應必須在氮氣環(huán)境中的原因：

_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(含金、銀、銅、硒等單質(zhì))中提取硒的濕法工藝流程如下：

(1)向溶液X中加入鐵屑的作用是______ ，此操作中不能加入過量鐵粉的原因是______。

(2)檢驗溶液Z中陰離子的操作方法是______。

(3)過濾操作中要用到玻璃棒，請另舉兩例用到玻璃棒的實驗或操作：______。

(4)實驗室中制取SO2的原理為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，此處應使用______(填“較濃的硫酸”或“稀硫酸”)，原因是 ______。制取SO2的裝置，最好選用下圖中的______。

(5)粗硒中硒的含量可用如下方法測定：

①Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O

②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O

③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

通過用Na2S2O3標準溶液(顯堿性)滴定反應②中生成的I2來計算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃儀器有_______。實驗中準確稱量0.1200g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000mol/L的Na2S2O3溶液27.60mL，則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分數(shù)為_______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用 還原 制備金屬 W的裝置如下圖所示粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣，下列說法錯誤的是

A.反應開始時，先加熱管式爐，再打開活塞 K

B.往鹽酸中加入少量 ，可加快產(chǎn)生 的速率

C.管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

D.裝置 啟普發(fā)生器也可用于石灰石與鹽酸反應制二氧化碳

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