常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 | HA | NaOH | 混合溶液的pH |
甲 | [HA]=0.2 mol·L-1 | [NaOH]=0.2 mol·L-1 | pH=a |
乙 | [HA]=c1 mol·L-1 | [NaOH]=0.2 mol·L-1 | pH=7 |
丙 | [HA]=0.1 mol·L-1 | [NaOH]=0.1 mol·L-1 | pH=9 |
丁 | pH=2 | pH=12 | pH=b |
請回答:
(1)不考慮其他組的實驗結果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸?________________________________________________
(2)c1________(填“<”、“>”或“=”)0.2 mol·L-1。乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前,HA溶液中[A-]與NaOH溶液中[Na+]的關系是________(從下面選項中選擇填空)。
A.前者大 B.后者大
C.二者相等 D.無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________,其中,[A-]=________ mol·L-1(不能做近似計算,回答準確值,結果不一定要化簡)。
(4)丁組實驗中,HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“<”、“>”或“=”)[NaOH],b________(填“<”、“>”或“=”)7。
(1)若a=7,HA是強酸,若a>7,HA是弱酸
(2)> B
(3)[Na+]>[A-]>[OH-]>[H+] 0.05-1×10-5+1×10-9
(4)>。
【解析】(1)甲組中HA與NaOH恰好完全反應生成NaA和H2O,若溶液呈中性,說明A-不水解,HA是強酸,若溶液呈堿性,說明A-水解,HA是弱酸;(2)乙組混合溶液呈中性,而甲溶液可能呈堿性,所以[HA]大于甲中的濃度,但由于HA不完全電離,其中[A-]要遠小于NaOH溶液中[Na+];(3)丙組混合溶液呈堿性,[OH-]>[H+],由電荷守恒[Na+]+[H+]=[A-]+[OH-]知[Na+]>[A-],所以離子濃度由大到小的順序是[Na+]>[A-]>[OH-]>[H+]。[A-]=[Na+]+[H+]-[OH-]=(0.05+1×10-9-1×10-5)mol·L-1。(4)HA的pH=2,則[H+]=10-2mol·L-1,[HA]>10-2mol·L-1,NaOH溶液的pH=12,則[OH-]=10-2mol·L-1,[NaOH]=10-2mol·L-1,二者混合后HA過量,溶液呈酸性,pH<7。
科目:高中化學 來源:2014年高考化學題型沖刺練習 化學基本概念、解決化學與STSE問題(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是( )
A.溶液和膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應
B.玻璃、水泥和光導纖維的主要成分都是硅酸鹽
C.常用的危險化學品酒精和甲烷的標志都是易燃液體
D.氧化鈉和過氧化鈉含有的化學鍵種類不同
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版一輪復習專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習卷(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )。
A.標準狀況下,將22.4 L氯化氫溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,16 g 14CH4所含中子數(shù)目為8NA
C.常溫常壓下,7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應,轉移電子的數(shù)目為0.1 NA
D.標準狀況下,22.4 L空氣含有NA個單質分子
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版一輪復習專練1 化學實驗儀器的創(chuàng)新使用練習卷(解析版) 題型:填空題
某;瘜W研究性學習小組,在學習金屬的冶煉以后對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣,他們查閱有關資料后發(fā)現(xiàn),一氧化碳的制備可利用甲酸和濃硫酸共熱到60~80 ℃發(fā)生脫水反應制。
HCOOHCO↑+H2O
請根據(jù)以下各圖幫他們組裝成一套相對合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復使用)。
回答以下問題:
(1)合理實驗裝置的連接順序是(寫小寫字母) 。
(2)在反應時一定要先通一會一氧化碳氣體,然后再點燃加熱氧化鐵的酒精燈,原因是 。
A.因為一般反應從左到右進行
B.排除體系內(nèi)的空氣,使反應過程更安全
C.甲酸與濃硫酸反應可以產(chǎn)生大量的CO
D.此反應加熱時間長有利于產(chǎn)生CO
(3)請說出你所選擇的第一個NaOH洗氣瓶的作用是 。
(4)在觀察到硬質玻璃管中的物質由 色完全變?yōu)? 色時停止加熱,然后繼續(xù) ,原因是防止鐵被氧化。
(5)硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(6)該實驗的一個優(yōu)點是把實驗過程中的尾氣利用排水法收集起來,收集的氣體前后有幾瓶,分別按收集的先后順序編號,點燃各個瓶中的氣體,中間編號的集氣瓶中氣體 ,編號最先和最后的集氣瓶中氣體 ,原因是 。
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版一輪復習專練1 化學實驗儀器的創(chuàng)新使用練習卷(解析版) 題型:選擇題
用如圖所示裝置進行下列實驗,能達到實驗目的的是 ( )。
A.瓶中盛有適量濃H2SO4,從A口進氣來干燥NH3
B.從B口進氣,用排空氣法收集CO2
C.瓶中盛滿水,從B口進氣,用排水法收集NO2
D.瓶中裝滿水,A口連接導管并伸入量筒中,從B口進氣,用排水法測量生成H2的體積
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學魯科版選修四第3章 物質在水溶液中的行為練習卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示用一定濃度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物質的量濃度的鹽酸X,依據(jù)圖示推出X和Y的物質的量濃度是下列各組中的( )
| A | B | C | D |
X物質的量濃度/mol·L-1 | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
Y物質的量濃度/mol·L-1 | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學魯科版選修四第3章 物質在水溶液中的行為練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子在強堿性溶液中,可以大量共存的是( )
A.K+、Na+、HSO、Cl-
B.Na+、Ba2+、[Al(OH)4]-、NO
C.NH、K+、Cl-、NO
D.Fe2+、Na+、ClO-、S2-
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學魯科版選修四第1章 化學反應與能量轉化練習卷(解析版) 題型:選擇題
[雙選題]燒杯A中盛放0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,燒杯B中盛放0.1 mol·L-1的
CuCl2溶液(兩種溶液均足量),裝置如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.A為原電池,B為電解池
B.A為電解池,B為原電池
C.當A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時,B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質的量也為0.1 mol
D.一段時間后,B燒杯中溶液的濃度增大
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷(解析版) 題型:選擇題
某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度,分別將足量BaSO4放入:
①5 mL水
②20 mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液
③40 mL 0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液
④40 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中,溶解至飽和
以上各溶液中,c(Ba2+)的大小順序正確的是( )
A.③>①>④>② B.③>①>②>④
C.①>④>③>② D.①>③>④>②
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