12．通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
現(xiàn)象解釋
AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明該溶液中含有SO42-
D銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)；
B．濃硝酸見光易分解；
C．加入硝酸酸化，原溶液可能含亞硫酸根離子；
D．銅片與濃硫酸反應(yīng)需要加熱．

解答 解：A．氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則I2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．濃硝酸見光易分解，則濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸而變黃，故B正確；
C．加入硝酸酸化，原溶液可能含亞硫酸根離子，應(yīng)加鹽酸酸化，故C錯(cuò)誤；
D．銅片與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，不發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氧化還原反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)、鈍化等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中與其他三組不同的是（　�。�
A．金剛石、石墨、C60B．紅磷、白磷
C．一氧化碳、二氧化碳D．氧氣、臭氧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑和分離方法都正確的是
物質(zhì)試劑分離方法
①硝酸鉀固體（氯化鈉）蒸餾水降溫結(jié)晶
②二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣
③乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
④氯氣（氯化氫）飽和氯化鈉溶液洗氣
（　�。�
A．①③B．①④C．只有②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中：Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
B．能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中：NH4+、NO3-、CO32-、Na+
C．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．有SO42-存在的溶液中：K+、Ba2+、Ag+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．它們的質(zhì)量之比為 1：1B．它們的氧原子數(shù)目之比為 2：3
C．它們的分子數(shù)目之比是 1：1D．它們所含原子數(shù)目之比為 3：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．根據(jù)反應(yīng)3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+O2↑+9HF回答下列問(wèn)題：
（1）用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，還原劑是H2O和BrF3，氧化劑是BrF3．氧化產(chǎn)物是HBrO3、O2． 還原產(chǎn)物是Br2（以上均填化學(xué)式）
（2）當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)，則被還原的BrF3物質(zhì)的量為2mol．
（3）當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3物質(zhì)的量為$\frac{4}{3}$mol．
（4）已知生成的Br2與 NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式Br2+2I-=2Br-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在給定條件的水溶液中能大量共存的粒子組是（　�。�
A．無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、K+、OH-、NO3-
B．能使石蕊試劑變紅的溶液：SO42-、Cl-、Cu2+、NH4+
C．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在10mL 1.0×10-3mol/L的MgSO4溶液中，有沉淀析出和沉淀析出完全時(shí)氫氧根離子濃度分別是多少？設(shè)體積不變．（Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12mol3•L-3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知a、b、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Mg五種金屬中的一種，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其分別具有以下性質(zhì)：①a能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③e的最高價(jià)陽(yáng)離子遇KSCN溶液顯血紅色．由此判斷a、b、d、e分別是（　�。�
A．Fe、Cu、Ag、MgB．Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Ag、FeD．Mg、Ag、Cu、Fe

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