Question

在密閉容器中進行如下反應：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g），已知I₂、H₂、HI的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�

• A、HI為0.4mol/L
• B、H₂為0.15mol/L
• C、I₂為0.2mol/L
• D、HI為0.35mol/L

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學反應的可逆性

專題：化學平衡專題

分析：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，
若反應向正反應進行到達平衡，I₂、H₂的濃度最小，HI的濃度最大；
若反應逆正反應進行到達平衡，I₂、H₂的濃度最大，HI的濃度最�。�
利用極限法假設完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答： 解：若反應向正反應進行到達平衡，I₂、H₂的濃度最小，HI的濃度最大，假定完全反應，則：
             I₂（氣）+H₂（氣）?2HI（氣），
開始（mol/L）：0.1    0.3          0.2
變化（mol/L）：0.1    0.1          0.2   
平衡（mol/L）：0      0.2          0.4 
若反應逆正反應進行到達平衡，I₂、H₂的濃度最大，HI的濃度最小，假定完全反應，則：
              I₂（氣）+H₂（氣）?2HI（氣），
開始（mol/L）：0.1    0.3           0.2
變化（mol/L）：0.1    0.1           0.2   
平衡（mol/L）：0.2    0.4            0
由于為可逆反應，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c（I₂）＜0.2，0.2＜c（H₂）＜0.4，0＜c（HI）＜0.4，
故選D．

點評：本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法．