Question

Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，

①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體

③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體

④G是除氫外原子半徑最小的元素

（1）A 的名稱是 ，B位于周期表中第 周期第 族。

（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，

A元素與D元素形成化合物的電子式是 。

（3）F的元素符號是 。

（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是 ，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是 ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是 。

（5）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

Ⅱ、（1）下表中的實線表示元素周期表部分邊界，請用實線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）把符合下列要求的元素的元素符號標(biāo)在表中對應(yīng)位置處。

① 最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)（放射性元素除外）

② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素

 

Answer 1

（1）鈉(1分) 三 ⅡA (1分)

（2）鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖(1分)溴化鈉電子式 (1分)

（3）He (1分)

（4） NaOH (1分) HBrO4 (1分) HF (1分)

（5）Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O (3分)

Ⅱ、邊界(1分)分界線(1分) F(1分) Cs(1分)

【解析】

試題分析：在同周期中，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。據(jù)題意可知A為鈉B為鎂C為鋁。由室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體可知D為溴、E為硫.由F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體可知F應(yīng)為氦。由G是除氫外原子半徑最小的元素可知G應(yīng)為氟。

考點：考查元素周期表相關(guān)知識的應(yīng)用