Question

【題目】短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。請回答：

（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。

下列可以驗證C與D兩元素非金屬性強弱的實驗事實是___________ （填寫編號）。

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其電子式____。

（3）均由A、B、C、D四種元素組成的某無機化合物，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，其化學(xué)式為______________________。

（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：

①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程的總的離子方程式____________________________________。

②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

Answer 1

【答案】 BC NH4HCO3 或(NH4)2 CO3 Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O=Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8N Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O

【解析】A、B、C三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素電子層數(shù)之和是5，則A為第1周期H元素、B和C為第2周期；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則B為C元素；A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)，則C為N元素；A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物，則D為O元素，兩種液態(tài)化合物為H2O2、H2O；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)，則E為Cl元素。

（1）E為17號Cl元素，核電荷數(shù)為17，最外層含有7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；C為N元素，D為O元素，A項，氫化物的沸點與非金屬性強弱沒有必然關(guān)系，故A錯誤；B項，比較N、O兩種元素所形成的化合物中的化合價，顯示負價的說明其非金屬性較強，故B正確；C項，非金屬性越強，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故C正確。

（2）H和C形成的最簡單的化合物是甲烷，其電子式為：。

（3）由H、C、N、O四種元素組成的無機化合物，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，則該無機化合物為弱酸的銨鹽，故其化學(xué)式為：NH4HCO3 或(NH4)2CO3。

（4）①化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，則生成Fe(OH)2、Fe(OH)3，還有(NH4)2SO4，離子方程式為：Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O=Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8NH4+；②Fe(OH)2和Fe(OH)3繼續(xù)反應(yīng)得到Fe3O4，根據(jù)原子守恒，化學(xué)方程式為：Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O。