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標準狀況下，將11.20LCl2通入到足量的石灰乳中，生成的Ca（ClO）2的質量為（　　）
A、35.75g
B、42.15g
C、56.30g
D、71.50g
考點：化學方程式的有關計算,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：鹵族元素
分析：先根據標況下的氣體摩爾體積計算出11.2L氯氣的物質的量，再根據反應的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O來分析計算生成Ca（ClO）2的質量．
解答： 解：標準狀況下11.2L氯氣的物質的量為：
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
由反應方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
              2mol                  1mol
              0.5mol               0.25mol 
所以0.5mol氯氣完全反應生成次氯酸鈣物質的量為0.25mol，
則次氯酸鈣質量為：0.25mol×143g/mol=35.75g，
故選A．
點評：本題考查了化學方程式的計算方法，題目難度中等，根據反應方程式中各物質的化學計量數之比等于其物質的量之比進行計算，注意熟練掌物質的量與氣體摩爾體積、摩爾質量之間的轉化關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質分類的正確組合是（　�。�
堿 酸 鹽 酸性氧化物
A 純堿 鹽酸 燒堿 二氧化硫
B 燒堿 硫酸 食鹽 一氧化碳
C 苛性鈉 醋酸 石灰石 水
D 苛性鉀 硝酸 蘇打 三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B、少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO
 
2-
4
C、Na2O2與H2O混合：2NaO2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
D、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH
 
+
4
+OH-=NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個氧原子
B、標準狀況下，11.2 L C2H5OH中含有的分子數為0.5 NA
C、標準狀況下，22.4 L D2中含有的電子數為4 NA
D、100 mL 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+數目為0.01 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 L0.3 mol/L硫酸鉀溶液中含0.3 NA 個K+
B、25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
C、標準狀況下，11.2 L H2O 含有的分子數為0.5NA
D、在常溫常壓下，44g CO2含有的原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組為了探究原電池工作原理，進行如下系列實驗：

結果：
（1）實驗一中銅片、鋅片表面均有紅色物質析出，電流計指針偏轉，但較短時間內電流即明顯減�。畬嶒灲Y束時測得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是（指參加原電池反應的鋅占反應總量的百分率）：
 
．
（2）實驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉，但立即就歸零了．為什么鋅的電子不能持續(xù)通過導線流向銅極給Cu2+？
 
．
（3）實驗三中鹽橋中K+流向
 
溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率為1×10-3mol/s，則K+的遷移速率為
 
mol/s．
（4）實驗四中電流計指針有偏轉，寫出銅極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O     （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池
 
．
②如果不能，說明其原因
 
．
（2）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①寫出電極反應式
②畫出裝置圖
正極
 

負極
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式可用“H++OH-=H2O”來表示的是（　�。�
A、次氯酸和氫氧化鉀
B、硫酸和氫氧化鋇
C、硫酸和氫氧化鈉
D、氫氧化鎂和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，當關閉K時，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始時V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）；△H＜0．達到平衡（Ⅰ）時，B中密度變?yōu)樵瓉淼?span id="fduhywn" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
10
9
，試回答：
（1）設A、B兩容器中化學平衡常數分別為K1和K2，則它們的大小關系是K1
 
K2（填“大于”或“等于”或“小于”）．
（2）B中X的轉化率α（X）B為
 
．
（3）A中Z和B中的W物質的量的比較：n（Z）A
 
n（W）B （填“大于”或“等于”或“小于”）．
（4）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為
 
升（用含a的代數式表示，連通管中氣體體積不計）；在溫度不變的情況下，要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是
 
．

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