Question

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題

（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________

（3）3min時(shí)，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者．

（4）上述反應(yīng)進(jìn)行過程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率________（填“增大”“減小”或“不變”）．

（5）下列各項(xiàng)中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是________（填字母）．

a．生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX b. X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:2:1

c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 d．X的濃度保持不變

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 相等 減小 acd

【解析】

（1）由圖象可知，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，X、Y的物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，△n(X)=0.3mol，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，則△n(X):△n(Y):△n(Z)=3:1:2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y2Z；

（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為；

（3）3min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，3min時(shí)Z的生成速率與消耗速率相等；

（4）溫度降低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)會降低，分子運(yùn)動速率會降低，有效碰撞頻率會降低，化學(xué)反應(yīng)速率會減��；

（5）a．生成1molZ表示正向反應(yīng)速率，生成1.5molX表示逆向反應(yīng)速率，二者速率之比等于2:3，與對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比相等，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a符合題意；

b．未確定該反應(yīng)速率表示方向，因此無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，且處于平衡狀態(tài)時(shí)，其X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:1:2，故b不符合題意；

c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，可說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故c符合題意；

d．X的濃度保持不變，則說明正逆反應(yīng)速率相等，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d符合題意；

故答案為：acd。