【題目】X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子；M的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過(guò)渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問(wèn)題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示)：

（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為__，其基態(tài)原子有__種能量不同的電子。

（2）R的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是__。

（3）ZM3-空間構(gòu)型為___，其中Z的雜化方式為__。

（4）W與YM易形成配合物W(YM)5，在W(YM)5中W的化合價(jià)為___；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為___。

（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：圖B中原子堆積方式為___，A、B中W原子的配位數(shù)之比為___。A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為acm和bcm，則A、B兩種晶體的密度之比為___。

（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲(黑球代表W，白球代表X).則該合金的化學(xué)式為___。

【答案】 7 HF分子中存在氫鍵 平面三角形 sp2 0 CN- 面心立方密堆積 1：2 b3：2a3 FeMg2或Mg2Fe

【解析】

X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素，X的基態(tài)原子外圍電子排布式為，則X為第三周期ⅡA族元素，故X為Mg元素；Y基態(tài)原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，原子核外電子排布為，則Y為C元素；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，則Z處于第二周期，電子排布式為，則Z為N元素；M的基態(tài)原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，原子核外電子排布為，則M為O元素；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，則R為Cl元素；W為過(guò)渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍，其外圍電子排布式為，核外電子排布為：，故W為Fe元素。

（1）W為Fe元素，Fe為26號(hào)元素，其核外電子總數(shù)為26，核外電子排布為：，其基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：；鐵的基態(tài)原子有7個(gè)能級(jí)，有7種能量不同的電子， 故答案為：；7；

（2）R為Cl元素，Cl的氫化物為氯化氫，其上一周期同族元素氫化物為HF，由于氟化氫分子中存在氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫， 故答案為：HF分子中存在氫鍵；

（3）ZM3-為，中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以的空間構(gòu)型為平面三角形，N原子采用雜質(zhì)，故答案為：平面三角形；；

（4）W與YM易形成配合物為，Fe與CO化合價(jià)的代數(shù)和為0，CO的化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Fe的化合價(jià)為0；根據(jù)等電子體的定義，CO的等電子體必須是雙原子分子或離子，且電子總數(shù)相等，所以與CO分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為，故答案為：0；；

（5）A中原子占據(jù)體心和頂點(diǎn)，為體心立方結(jié)構(gòu)，原子數(shù)為，B中占據(jù)頂點(diǎn)和面心，原子數(shù)為，所以體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比1：2；A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為acm和bcm，體積分別為、，晶胞的密度等于晶胞中鐵原子的質(zhì)量與體積的比為：：，故答案為：面心立方；1：2；：；

（6）Fe位于面心和頂點(diǎn)，數(shù)目為：，Mg原子位于體心，數(shù)目為8，化學(xué)式為：或，故答案為：或。

分子組成

孤電子對(duì)數(shù)

雜化方式

立體構(gòu)型

示例

AB2

0

sp

直線形

BeCl2

1

sp2

V形

SO2

2

sp3

V形

H2O

AB3

0

sp2

平面三角形

BF3

1

sp3

三角錐形

NH3

AB4

0

sp3

正四面體形

CH4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4）是新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行，因溫度較高時(shí)NaOH與Cl2反應(yīng)生成NaClO3，寫(xiě)出溫度較高時(shí)反應(yīng)的離子方程式____________。

(2)在溶液I中加入NaOH固體的目的是_______（填字母）。

A．與反應(yīng)液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的NaClO

B．NaOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D.使NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO

(3)反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖1為不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度的Fe(NO3)3對(duì)K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4的生成率的影響。

工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_______，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液的最佳質(zhì)量濃度之比為_____。

(4)反應(yīng)③中的離子反應(yīng)方程式為_________________；溶液Ⅱ中加入飽和KOH得到濕產(chǎn)品的原因是__________________。

(5)高鐵酸鉀作為水處理劑是能與水反應(yīng)其離子反應(yīng)是：4FeO42-+l0H2O=4Fe(OH)3（膠體）十3O2↑+8OH-。則其作為水處理劑的原理是：①_______________；②_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是

A. a處通入氧氣， b處通氫氣

B. 通入H2的電極發(fā)生反應(yīng)：H2－2e- ＝ 2H+

C. 通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－

D. 該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物乙是一種治療神經(jīng)類(lèi)疾病的藥物，可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)甲、乙的說(shuō)法不正確的是

A. 甲的分子式為C14H11NO7

B. 甲和乙所含官能團(tuán)均為5種

C. 可用NaHCO3溶液鑒別化合物甲和乙

D. 甲能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，乙能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是有關(guān)苯的性質(zhì)及反應(yīng)條件的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，請(qǐng)根據(jù)圖示內(nèi)容回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）反應(yīng)②產(chǎn)生較多的黑煙，原因是____________。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______________。

（3）反應(yīng)④中生成物的分子式是__________。

（4）圖示四個(gè)反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是____（填序號(hào)，下同），屬于取代反應(yīng)的是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H7N9型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒，達(dá)菲（Tamiflu）是治療該病毒的最佳藥物．以莽草酸為原料，經(jīng)多步反應(yīng)可制得達(dá)菲和對(duì)羥基苯甲酸．達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物

B. 1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH

C. 對(duì)羥基苯甲酸較穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化

D. 利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，裝置如圖所示，試回答下列問(wèn)題。

(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑分別是___________________（填序號(hào)，下同）、___________________、___________________、___________________。

A.品紅溶液 B.溶液 C.濃硫酸 D.酸性溶液

(2)能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________________________。

(3)使用裝置②的目的是________________________，使用裝置③的目的是________________________。

(4)能說(shuō)明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美托洛爾可用于治療各類(lèi)型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：

已知：①CH3COCH2R CH3CH2CH2R

② B－ F苯環(huán)上均只有兩個(gè)取代基

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是___，C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___

(2)E→F的反應(yīng)類(lèi)型是___，G的分子式為___。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(4)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為___

(5)芳香族化合物W是G的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2，寫(xiě)出一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___．

(6)4一芐基苯酚()是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：______(無(wú)機(jī)試劑任用)。

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