Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（　　）

• A、在3.4gNH₃中，含有N-H鍵為0.6N_A
• B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的己烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6N_A
• C、16gO₂在反應(yīng)中做氧化劑時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)一定是2N_A
• D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46gNO₂和N₂O₄混合物所含分子個數(shù)是N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣含3molN-H鍵來分析；
B、標(biāo)況下，己烷為液態(tài)；
C、氧氣做氧化劑被還原后的價態(tài)可能是-2價，也可能是-1價；
D、NO₂和N₂O₄的摩爾質(zhì)量分別是46g/mol和92g/mol．

解答： 解：A、3.4g氨氣的物質(zhì)的量n=

m

M

=

3.4g

17g/mol

=0.2mol，而1mol氨氣含3molN-H鍵，故0.2mol氨氣中含0.6molN-H鍵，故A正確；
B、標(biāo)況下，己烷為液態(tài)，故B錯誤；
C、16gO₂的物質(zhì)的量為0.5mol，氧氣做氧化劑被還原后的價態(tài)可能是-2價，也可能是-1價，故0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量可能為1mol也可能為2mol，故C錯誤；
D、NO₂和N₂O₄的摩爾質(zhì)量分別是46g/mol和92g/mol，故46gNO₂和N₂O₄混合物的物質(zhì)的量介于1mol到0.5mol之間，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．