Question

用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O含有的分子數(shù)為 N_A
• B、1mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A
• C、通常狀況下，16g  O₃氣體所含氧原子數(shù)N_A
• D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個(gè)數(shù)為 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
B、1mol氯氣作為氧化劑完全反應(yīng)得到2mol電子；
C、16g臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；
D、氯化鎂溶液的體積不知，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量．

解答： 解：A、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、1mol氯氣只做氧化劑完全反應(yīng)可以得到2mol電子，得到的電子數(shù)為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、16g臭氧中含有氧原子的質(zhì)量為16g，含有1mol氧原子，所含氧原子數(shù)N_A，故C正確；
D、沒(méi)有告訴物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，注意熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．