向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成的沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2氣體體積（V）的關(guān)系如下圖。試完成下列問(wèn)題：

                 

（1）a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。

（2）a點(diǎn)到b點(diǎn)之間的反應(yīng)離子方程式：__________________________________________。

（3）c點(diǎn)的二氧化碳體積是_______________L。

（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________________。

思路解析：二氧化碳既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能與氫氧化鋇反應(yīng)，因?yàn)榕c氫氧化鋇除了生成水以外，還有沉淀生成，所以反應(yīng)的順序是氫氧化鋇與二氧化碳反應(yīng)在先與氫氧化鈉反應(yīng)在后。

答案：（1）Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O

（2）2OH-+CO2+H2O，  CO2++H2O2

（3）15 

（4）1∶1


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

測(cè)定樣品中成分含量的實(shí)驗(yàn)一般應(yīng)重復(fù)二至三次．為了測(cè)定某NaOH固體中混有的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：
I．吸收法
如圖所示：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖分析，在每次實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所進(jìn)行的稱(chēng)量操作至少要進(jìn)行
4
4
次，且第一次稱(chēng)量操作的對(duì)象是
稱(chēng)量干燥燒瓶的質(zhì)量
稱(chēng)量干燥燒瓶的質(zhì)量
．
（2）若重復(fù)測(cè)定了三次，得到Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
ACD
ACD
（填序號(hào)）．
A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收
B．用了稀硫酸與樣品反應(yīng)
C．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差
D．反應(yīng)完成后，裝置中仍存有二氧化碳，沒(méi)有被堿石灰吸收
除上述原因外，從裝置看還有一個(gè)重要原因是
裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
．
II．滴定法
稱(chēng)取樣品m g，配制成500mL溶液．從中取出25mL加入足量的BaCl2溶液振蕩，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸v mL．
（1）該同學(xué)加入足量的BaCl2溶液后未將BaCO3過(guò)濾就滴定，有人認(rèn)為在滴定中BaCO3會(huì)轉(zhuǎn)化為Ba（HCO3）2，消耗鹽酸．你認(rèn)為要過(guò)濾嗎？
否
否
（填“是”或“否”），理由是：
用酚酞做指示劑到終點(diǎn)時(shí)溶液呈微弱的堿性，BaCO3不反應(yīng)
用酚酞做指示劑到終點(diǎn)時(shí)溶液呈微弱的堿性，BaCO3不反應(yīng)
（若填“是”，不需答）．
（2）判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)的依據(jù)是
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液立即由淺紅色變化為無(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液立即由淺紅色變化為無(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化
．
Ⅲ．沉淀法
稱(chēng)取樣品m g，并溶解加過(guò)量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干，稱(chēng)量得固體n g．
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用m、n表示）
106n
197m
×100%
106n
197m
×100%
．
（2）洗滌沉淀的操作要點(diǎn)是
用玻璃棒向過(guò)濾器中的沉淀加水至淹沒(méi)，靜置使水濾出，并重復(fù)2-3次
用玻璃棒向過(guò)濾器中的沉淀加水至淹沒(méi)，靜置使水濾出，并重復(fù)2-3次
．
（3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用Ba（NO3）2溶液而不用Ca（NO3）2溶液的原因是
Ca（OH）2微溶
Ca（OH）2微溶
；測(cè)定CO32-的量，若使用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因
BaCO3相對(duì)分子質(zhì)量大，相對(duì)誤差小
BaCO3相對(duì)分子質(zhì)量大，相對(duì)誤差小
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?承德模擬）向含1mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：在盛有新配制的FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)們的好奇心與求知欲望，他們對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過(guò)理性分析，認(rèn)為可以排除Fe2+的干擾，理由是
 
．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失，說(shuō)明Fe（SCN）3被破壞，紅棕色NO2說(shuō)明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，推測(cè)可能是KSCN與HNO3作用．根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推斷SCN-的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）根據(jù)乙同學(xué)的，觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變?yōu)闊o(wú)色．將產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．（此過(guò)程中溶液顏色變化不必細(xì)究），請(qǐng)寫(xiě)出向濃HNO3中滴入KSCN離子的方程式：
 
．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì) 還可進(jìn)一步探究，設(shè)計(jì)了方案2，向Fe（SCN）3中分別滴加過(guò)量的氯水．溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入過(guò)量的碘水時(shí)溶液的顏色基本不變．丙同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖是
 
．
（5）通過(guò)本次探究，可知用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)注意
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江西省高三上學(xué)期第二次段考化學(xué)試題 題型：選擇題

向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（　�。�

 

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