【題目】某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示.下列說法正確的是( 。
A. b極為負(fù)極
B. a極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2O
C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5
D. 該傳感器在工作過程中KOH的物質(zhì)的量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng):KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱.圖是實(shí)驗室利用此反應(yīng)制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗的裝置(夾持設(shè)備已略).
(1)上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是______ ,若反應(yīng)中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______ 。
(2)裝置B的作用是______ ,實(shí)驗進(jìn)行時C中可能發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:_________________。
(3)裝置C的實(shí)驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (選“a”“b”或“c”)
a | b | c | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(4)設(shè)計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱.已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色,I2難溶于水而易溶苯,且I2的苯溶液為紫紅色.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>Cl2時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明Cl2的氧化性大于Br2,請寫出D中對應(yīng)的離子方程式并用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況:__________________ .打開活塞,將 D中的少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色.該現(xiàn)象______ (填“能”或“不能”)說明 Br2的氧化性大于I2。
(5)裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)(Cl2、Br2等),已知 Cl2與NaOH反應(yīng)時產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且值與溫度高低有關(guān).若燒杯中裝有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液,則最多可吸收標(biāo)況下的Cl2的體積為______ L(忽略Cl2溶于水)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量MgO、CaCO3雜質(zhì))制備金屬鋰,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)β-鋰輝礦的主要成分LiAlSi2O6中存在的原子團(tuán)為_____________。
(2)工業(yè)上加快酸浸速率除調(diào)整硫酸濃度、升高溫度外還可以采取的措施為_____________。浸出液中加入CaCO3的主要作用為______________________。
(3)一定溫度下,Ksp(CaCO3)=2.5×10-9,Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3,若反應(yīng)Ⅱ的溶液中c(Ca2+)和c(Li+)均為1.0mol·L-1,則開始滴加稀Na2CO3溶液時,理論上c(CO32-)應(yīng)控制的范圍為_________;實(shí)際操作中CaCO3和Li2CO3可能同時析出,從而造成Li+損失,一種改進(jìn)的工藝是利用草酸鈉代替Na2CO3作為沉淀劑,分析使用草酸鈉的原因為_____________________。
(4)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為_______________________。常溫下,Na2CO3的溶解度為29.4g,判斷反應(yīng)Ⅲ能否使溶液中Li+沉淀完全?_______________________________________________________(列式計算)。[化學(xué)上規(guī)定,當(dāng)某離子濃度≤10-5mol·L-1時即可認(rèn)為該離子沉淀完全]
(5)高溫下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(6)一定溫度下,LiAlSi2O6與不同濃度的硫酸反應(yīng)30min時結(jié)果如下表所示:
c(H2SO4)/mol·L-1 | 1.0 | 5.0 | 10.0 | 16.0 | 18.0 |
Li浸出率/% | 30 | 60 | 90 | 80 | 70 |
Al浸出率/% | 30 | 60 | 40 | 10 | 0 |
試分析酸浸過程中,若使c(H2SO4)=10.0mol·L-1,則該工藝條件的優(yōu)缺點(diǎn)為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四個金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗裝置 | ||||
部分實(shí)驗現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小 b極質(zhì)量增加 | b極有氣體產(chǎn)生 c極無變化 | d極溶解 c極有氣體產(chǎn)生 | 電流計指示在導(dǎo)線中 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
A a>b>c>d B b>c>d>a C d>a>b>c D a>b>d>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗,能得出相應(yīng)實(shí)驗結(jié)論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實(shí)驗結(jié)論 | 實(shí)驗裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè),工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下:
已知:NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。請回答下列問題:
(1)NaClO2中氯元素的化合價為_________;某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個實(shí)驗步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的Na2CO3溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾。正確的操作順序是________。
(2)氣體b是______(填化學(xué)式);無隔膜電解槽中陽極的電極反應(yīng)式為___________。
(3)反應(yīng)器I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,冷卻的目的是___________。
(4)反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(5)常溫下,HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2,反應(yīng)器II中反應(yīng)所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,則溶液中=__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實(shí)驗室制備POCl3并測定產(chǎn)品含量的實(shí)驗過程如下:
I.實(shí)驗室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實(shí)驗裝置(加熱及夾持儀器略)如圖:
資料:①Ag++SCN-=AgSCN↓:Ksp(AgCl)>Ksp(Ag SCN);
②PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 相對分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1) 裝置B中的作用是觀察氧氣的流速和______________、_______________ ,干燥管的作用是_____________
(2)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃,原因是:________________________________________________
II.測定POCl3產(chǎn)品的含量。
實(shí)驗步驟:
①制備POCl3實(shí)驗結(jié)束后,待三頸瓶中的液體冷卻至室溫,準(zhǔn)確稱取30.7 g產(chǎn)品(雜質(zhì)不含氯元素),置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100.00 mL 溶液。
②取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入10.00 mL 3.2 moI/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。
③加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
④以X為指示劑,用0.2 moI/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時共用去10.00 mL KSCN溶液。
(3)實(shí)驗室用5.0 moI/L AgNO3 配制100 mL 3.2 moI/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____________________
(4)步驟③若不加入硝基苯的將導(dǎo)致測量結(jié)果_____(填偏高、偏低或無影響)
(5)步驟④中X可以選擇_____。
(6)反應(yīng)中POCl3的質(zhì)量百分含量為_____,通過_____(填操作)可以提高產(chǎn)品的純度。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示;卮鹣铝袉栴}。
(1) ①電池中電解質(zhì)溶液為________。
②正極反應(yīng)式為_______________。
③放電時,NH4+向______(填“正極”或“負(fù)極”)移動。
(2)廢電池中的鋅皮常用于實(shí)驗室制氫氣,廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣速率較大的是____,原因是____。若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量,下列措施可行的是_____(填序號)。
A.微熱 B.加入適量氧化銅
C.加入少量硫酸銅溶液 D.加水
E.加入少量氫氧化鋇溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列化學(xué)反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是( )
A.Cl2+H2O=HClO+HCl
B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
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