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已知OCN－中每種元素原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，反應OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有9 mol C12完全反應，則被氧化的OCN-的物質的量為
A．2molB．3molC．4mol D．6mol
D

試題分析：OCN－中每種元素原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，OCN－中碳為+4價，推測N是-3價，反應中N元素化合價由-3價升高為0價，Cl元素化合價由0價降低為-1價，令被氧化的OCN－的物質的量為n mol，據電子轉移數目守恒有：9mol×2="n" mol×3，解得n=6，選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列對此反應的說法中，不正確的是(　　)
A．方框中的物質為Na2SO4
B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C．Na2FeO4既是氧化產物，又是還原產物
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共轉移8 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）反應物中，氧化劑是________；化合價升高的元素是________。
（2）取一定體積的濃鹽酸與MnO2發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12 L(忽略Cl2的溶解)。則參加反應的HCl的物質的量是________；反應中被氧化的HCl的質量是________。(寫出簡要解題過程)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了測定銅鐵合金中銅的質量分數，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g。若硝酸的還原產物只有NO，下列說法正確的是
A．上述測定不能達到實驗目的B．剩余的7.48g金屬為銅
C．共生成NO氣體 0.04molD．該合金中銅的質量分數為69.2%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.02 mol FeS2與一定濃度的硝酸完全反應，Fe元素和S元素全部轉化為和，同
時產生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.25 mol，該混合氣體的平均相對分子質量可能是
A．30B．46C．50D．66

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究物質間的氧化還原反應有重要的意義。
（1）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應可制得K2FeO4，其中反應的氧化劑是___________；生成0．5molK2FeO4轉移電子的物質的量____________mol。
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時，電池的負極反應式為____________。充電時電解液的pH____________（填“增大”“不變”或“減小”）
（3）H2O2是一種綠色氧化劑。工業(yè)制備H2O2的原理如下：
①電解池總反應：2S2O42?+2H+═S2O82-+H2↑
②電解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42?
電解池中陰極反應式____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應：NO2+SO2=" NO" +SO3,在體積為V L的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2, 反應后容器內氮原子和氧原子個數比為（    )
A．3/10B．16/3C．3/16D．5/16

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙B．該反應利用了Cl2的強氧化性
C．該反應NH3被還原D．生成1 mol N2有6 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）配平該反應并標出電子轉移的方向和數目：KMnO4＋HCl =  MnCl2＋  KCl＋  Cl2↑＋  H2O
（2）氧化劑是________________，氧化產物是__________________(填化學式)。
（3）若生成71 g Cl2消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。
（4）CS2（液體）能在O2中完全燃燒，生成CO2和SO2，若將0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃燒，所得混合氣體在標準狀況下所占的體積為__________L。
Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置

請根據實驗需要將A. B.C. D裝置填入適當的空格中。
①分離汽油和氯化鈉溶液____________________
②用自來水制取蒸餾水__________________
③除去粗鹽溶液中懸浮的泥沙_______________________________
（2）檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以將KSCN溶液滴入待檢測溶液中，其產生的現象是______
________________________，發(fā)生反應的離子方程式________________________________。

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