Question

已知2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，該反應(yīng)中，氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

．若生成氯氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素化合價將對，被還原，KMnO₄為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題．

解答： 解：反應(yīng)2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素化合價將對，被還原，KMnO₄為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，則Cl₂為氧化產(chǎn)物，Cl元素化合價由-1價升高到0價，n（Cl₂）=0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2（1-0）=1mol，
故答案為：KMnO₄；Cl₂；1．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征，從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．