Question

（2010?聊城模擬）下列選項中，正確的是（　�。�

• A．向Ba（OH）₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+N

  H

  + 4

  +H⁺+S

  O

  2- 4

  =BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
• B．在強堿性溶液中能大量共存的離子組是：Na⁺、Ba²⁺、HC

  O

  - 3

  、Cl^-
• C．1.5molNO₂與足量H₂O反應，轉移的電子數(shù)為1.5N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
• D．與強酸、強堿都能反應的物質種類只有兩性氧化物或兩性氧氧化物

Answer 1

分析：A、依據(jù)氫氧化鋇中的鋇離子剛好沉淀，1mol氫氧化鋇需要1mol硫酸氫銨反應分析書寫；
B、弱酸的酸式鹽在酸堿中都不能大量共存；
C、根據(jù)二氧化氮和水反應的化學方程式，結合氧化還原反應的化合價變化分析計算電子轉移；
D、有些金屬也可以和強酸強堿反應．

解答：解：A、向Ba（OH）₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全物質的量按1：1反應，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故A正確；
B、在強堿性溶液中HCO₃^-不能大量共存，發(fā)生反應HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C、NO₂與足量H₂O反應的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；3molNO₂反應電子轉移為2mol，1.5molNO₂與足量H₂O反應，轉移的電子數(shù)為1N_A，故C錯誤；
D、鋁也與強酸、強堿都能反應，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的書寫和注意問題，主要考查酸式鹽與堿反應的定量關系，離子共存判斷，氧化還原反應的電子轉移計算，兩性物質的判斷．