Question

[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

X、Y、Z、M、W均為周期表中前四周期的元素．X元素的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L能層的P能級上有一個空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； M 的基態(tài)原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對的電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：

（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為 其基態(tài)原子核外有 種不同電子運動狀態(tài)；

（2）Z的氫化物的沸點比其下一周期同族元素氫化物的沸點高的原因是

。

（3）W與YM易形成配合物W(YM)5，在W(YM)5中W的化合價為 ；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為 。（寫一種即可）

（4）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖A、B所示：

圖B中原子堆積方式為 ，A、B中W原子的配位數(shù)之比為 。A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為 。

（5）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學(xué)式為 。

Answer 1