Question

（16分）ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A裝置電動攪拌棒的作用是 。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 。

（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是 。

（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④低于60℃干燥；得到成品。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）。

①配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有： 。

②滴定過程中進行三次平行測定的原因是 。

③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果 。（填“偏高”、“偏低”或“不變” ）

 

Answer 1

（1）反應(yīng)時攪拌，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；溫度計；

（2）使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)

（3）②趁熱過濾 ；③用38℃~60℃熱水洗滌；

（4）① 100 mL 容量瓶、膠頭滴管 ②取平均值，減少計算誤差 ③偏高 （每空2分）

【解析】

試題分析：（1）A裝置電動攪拌棒的作用是反應(yīng)時攪拌，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計；（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)；（3）①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③③用38℃~60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品。（4）①配制100 mL c mol/LNa2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有100 mL的容量瓶、膠頭滴管；②滴定時每次都有偶然性，為了減小實驗誤差，使測定數(shù)值更接近真實值，在滴定過程中進行三次平行測定，然后取其平均值；③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，則滴定前讀數(shù)偏小，而滴定后氣泡消失，則消耗的標準溶液體積偏大，所以測定結(jié)果就偏高。

考點：考查實驗儀器的使用、操作過程、誤差分析等方面的知識。