【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( 　　)

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy

【答案】C

【解析】

由圖可知，pH=2的兩種一元酸x和y，均稀釋10倍，x的pH為3，y的pH＜3，則x為強酸，y為弱酸；發(fā)生中和反應后pH=7，為中性，x與NaOH反應生成不水解的正鹽，而y與NaOH反應生成水解顯堿性的正鹽，且酸的物質的量越大消耗NaOH越多，以此來解答。

由圖可知，pH=2的兩種一元酸x和y，均稀釋10倍，x的pH為3，y的pH＜3，則x為強酸，y為弱酸；pH=2的x，其濃度為0.01mol/L，與NaOH發(fā)生中和反應后pH=7，為中性，則0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×V堿，解得V堿=0.01L，而pH=2的y，其濃度大于0.01mol/L，若二者恰好生成正鹽，水解顯堿性，為保證溶液為中性，此時y剩余，但y的物質的量大于x，y消耗的堿溶液體積大，體積大于0.01L，則Vx<Vy；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結構，其結構如圖所示。

下列關于二氧化硅晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是

A. 存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角

B. 在最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子

C. 在最小的環(huán)上，Si和O的原子個數(shù)之比為1∶2

D. 在最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示．則甲和X不可能是（ ）

A. 甲為C，X為O2 B. 甲為SO2，X為NaOH溶液

C. 甲為Fe，X為Cl2 D. 甲為AlCl3，X為NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示，提示：SiO2不與HCl反應。

請回答下列問題：

（1）固體a的化學式為___。

（2）由圖中Ⅱ所發(fā)生的離子方程式為___、___、___。Ⅲ所發(fā)生的離子方程式為___。

（3）從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)__、冷卻結晶、過濾洗滌。

（4）以1000kg含氧化鋁34%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質量分數(shù)為98%的硫酸(密度1.84g·cm-3)__L(保留一位小數(shù))。

（5）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發(fā)生電離，則溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V( 鹽酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。

（3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，則H2A 的電離方程式為_________________。

（4）某溫度下，Kw=1×10-12，將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混和液的pH=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列九種物質：①H2 ②鋁 ③Na2O2 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準

能導電

非電解質

電解質

屬于該類的物質

___

___

___

（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH-=H2O，該離子反應對應的化學方程式為___。

（3）過量的⑦滴加到⑨的溶液中的離子方程式為___，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量濃度為___。

（4）④與③充分反應的化學方程式為：___，當轉移NA電子，生成標況下氣體的體積為___。

（5）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應的氧化劑是___（填化學式），還原劑與氧化劑的物質的量之比是___，當有5.4gAl發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源。科學家探究太陽能制氫技術，設計流程圖如圖：

信息提示：以下反應均在150℃發(fā)生

2HI（aq）H2（g）+I2（g） △H1

SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g） △H2

2H2SO4（l）2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g） △H3

2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H4

請回答下列問題：

（1）△H4與△H1、△H2、△H3之間的關系是：△H4= ______ 。

（2）該制氫氣技術的優(yōu)點是 ______ ，若反應SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自發(fā)進行，則△H ______ 0（填“＞”，“＜”或“=”）。

（3）在某溫度下，H2SO4在不同催化劑條件下分解產(chǎn)生氧氣的量隨時間變化如圖所示，則下列說法正確的是 ______。

A H2SO4分解反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）

B 若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明該反應已經(jīng)達到平衡

C 0～4小時在A催化劑作用下，H2SO4分解的平均速率v（O2）=1250molh-1

D 不同催化劑的催化效果不同，是因為活化分子百分數(shù)不相同

（4）對于反應：2HI（g）H2（g）+I2（g），在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關系如表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x（HI）

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x（HI）

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù) K的計算式為： ______ 。

②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為 ______ （以K和k正表示）。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正= ______ min-1。

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關系可用圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為 ______ （填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進行實驗。

下列說法不正確的是

A.實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO

B.反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含Fe2O3

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是（ ）

A.Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在該物質的溶液中大量共存

B.向0.1mo1·L-1該物質的溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與逐滴加入NaOH溶液體積關系如圖所示

C.檢驗該物質中Fe2+是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色

D.向該物質的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+3Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

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