A. | 0.1mol Na2O2固體中陽(yáng)離子與陰離子的總數(shù)為0.4NA | |
B. | 46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA | |
C. | 1mol Fe與硫恰好完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol CH4與過(guò)量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成CH3Cl氣體的體積約為22.4L |
分析 A.過(guò)氧化鈉是有鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成計(jì)算;
B.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同,只需要計(jì)算46g NO2中原子數(shù);
C.鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵;
D.氯氣與甲烷反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng),為可逆反應(yīng),同時(shí)有多個(gè)反應(yīng)發(fā)生.
解答 解:A.0.1mol Na2O2晶體物質(zhì)的量為0.1mol,陽(yáng)離子Na+為0.2mol,陰離子O22-物質(zhì)的量為0.1mol,陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NA,故D錯(cuò)誤;
B.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同,只需要計(jì)算46g NO2中氧原子數(shù)=$\frac{46g}{46g/mol}$×2×NA=2NA,故B正確;
C.1mol Fe與硫恰好完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA,故C錯(cuò)誤;
D.氯氣與甲烷反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng),為可逆反應(yīng),同時(shí)有多個(gè)反應(yīng)發(fā)生,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol CH4與過(guò)量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成CH3Cl氣體的體積小于22.4L,故D錯(cuò)誤;
故選:B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算,題目難度不大,熟悉公式是關(guān)鍵,注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 由甲烷的氯代物有4種,可推知乙烷的氯代物有6種 | |
B. | 乙烯和苯蒸氣都能使溴水褪色,不能鑒別乙烯和苯蒸氣 | |
C. | 淀粉、油脂、蔗糖在一定條件下都能發(fā)生水解 | |
D. | 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 離子化合物中一定含有金屬陽(yáng)離子 | |
B. | 離子化合物中只含有離子鍵 | |
C. | 在酸堿鹽中,堿與鹽一定屬于離子化合物 | |
D. | 離子鍵一定存在于化合物中 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將足量SO2通入含F(xiàn)e2+、Cl-、Ba2+、Al3+的溶液中,四種離子仍能大量共存 | |
B. | 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- | |
C. | 氫氧化鐵與足量的HBr溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe(OH)2+3H+═Fe2++3H2O | |
D. | 將100mL1mol•L-1的FeCl3溶液與足量NaS固體充分反應(yīng),生成沉淀10.4g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,左右兩側(cè)燒杯中,NO3-濃度變化情況分別為不變,增大 | |
B. | 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,取出鹽橋,該原電池也能繼續(xù)工作 | |
C. | 若開始使用U形銅管代替鹽橋,裝置中有電流產(chǎn)生,銅管質(zhì)量不變 | |
D. | 若開始時(shí)用U形銅管代替鹽橋,裝置中無(wú)電流產(chǎn)生 |
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