13.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.0.1mol Na2O2固體中陽(yáng)離子與陰離子的總數(shù)為0.4NA
B.46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C.1mol Fe與硫恰好完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol CH4與過(guò)量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成CH3Cl氣體的體積約為22.4L

分析 A.過(guò)氧化鈉是有鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成計(jì)算;
B.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同,只需要計(jì)算46g NO2中原子數(shù);
C.鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵;
D.氯氣與甲烷反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng),為可逆反應(yīng),同時(shí)有多個(gè)反應(yīng)發(fā)生.

解答 解:A.0.1mol Na2O2晶體物質(zhì)的量為0.1mol,陽(yáng)離子Na+為0.2mol,陰離子O22-物質(zhì)的量為0.1mol,陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NA,故D錯(cuò)誤;
B.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同,只需要計(jì)算46g NO2中氧原子數(shù)=$\frac{46g}{46g/mol}$×2×NA=2NA,故B正確;
C.1mol Fe與硫恰好完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA,故C錯(cuò)誤;
D.氯氣與甲烷反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng),為可逆反應(yīng),同時(shí)有多個(gè)反應(yīng)發(fā)生,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol CH4與過(guò)量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成CH3Cl氣體的體積小于22.4L,故D錯(cuò)誤;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算,題目難度不大,熟悉公式是關(guān)鍵,注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液.
②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,用小火均勻地加熱3~5min.
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管B并用力振蕩,然后靜置待分層.
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥.
(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為:先加入乙醇,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸,再加乙酸;
(2)反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑,吸水劑;
(3)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O;
(4)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母):BC.
A.中和乙酸和乙醇.
B.中和乙酸并吸收部分乙醇.
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出.
D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率.
(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器有分液漏斗;分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)該從儀器上口倒(填:“下口放”或“上口倒”)出.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.將兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中,通電一段時(shí)間后,陰極上析出銀的質(zhì)量為0.54g(設(shè)陰極沒(méi)有H2放出,且電解質(zhì)溶液體積不變),試計(jì)算:
(1)陽(yáng)極放出氧氣的體積(標(biāo)況下);
(2)此時(shí)溶液的pH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是(  )
A.由甲烷的氯代物有4種,可推知乙烷的氯代物有6種
B.乙烯和苯蒸氣都能使溴水褪色,不能鑒別乙烯和苯蒸氣
C.淀粉、油脂、蔗糖在一定條件下都能發(fā)生水解
D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.華法林(Warfarin,如圖)是一種鼠藥.該分子的立體中心數(shù)目為( 。
A.0B.1C.2D.3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.離子化合物中一定含有金屬陽(yáng)離子
B.離子化合物中只含有離子鍵
C.在酸堿鹽中,堿與鹽一定屬于離子化合物
D.離子鍵一定存在于化合物中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.化合物A的分子式為C7H14具有光學(xué)活性,它與HBr作用生成主要產(chǎn)物B,B的構(gòu)造式為,試推導(dǎo)A的構(gòu)造式,用“*”標(biāo)出手性碳原子,并用系統(tǒng)命名法命名.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,下列有關(guān)離子反應(yīng)及其應(yīng)用的敘述$\underset{不}{•}$$\underset{正}{•}$$\underset{確}{•}$的是(  )
A.將足量SO2通入含F(xiàn)e2+、Cl-、Ba2+、Al3+的溶液中,四種離子仍能大量共存
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C.氫氧化鐵與足量的HBr溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe(OH)2+3H+═Fe2++3H2O
D.將100mL1mol•L-1的FeCl3溶液與足量NaS固體充分反應(yīng),生成沉淀10.4g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.某同學(xué)用銅片,銀片,Cu(NO32溶液,AgNO3溶液,導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KN03的U形管)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池如圖所示,下列判斷中正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,左右兩側(cè)燒杯中,NO3-濃度變化情況分別為不變,增大
B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,取出鹽橋,該原電池也能繼續(xù)工作
C.若開始使用U形銅管代替鹽橋,裝置中有電流產(chǎn)生,銅管質(zhì)量不變
D.若開始時(shí)用U形銅管代替鹽橋,裝置中無(wú)電流產(chǎn)生

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