Question

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。

       回答下列問題：

       (1)單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為________________(用化學式表示)。

       (2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

       (3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是________________。

       ①硫酸鋁和氫氧化鈉�、诹蛩徜X和氨水　③硫酸鋅和氫氧化鈉�、芰蛩徜\和氨水

       (4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

       試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________。

Answer 1

       解析　(1)Al與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為：2Al＋2NaOH＋6H2O===2NaAlO2＋3H2↑。溶液中Al以AlO形式存在。

       (2)仿照Al與NaOH溶液的反應，可以寫出Zn與NaOH溶液反應的化學方程式為：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。

       (3)①少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中沒有沉淀，生成AlO；少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中有沉淀。

       ②Al2(SO4)3溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中也有沉淀。

       ③少量ZnSO4溶液滴入NaOH溶液中沒有沉淀，生成ZnO；少量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液中有沉淀。

       ④少量ZnSO4溶液滴入氨水中沒有沉淀，生成[Zn(NH3)4]2＋；少量氨水滴入ZnSO4溶液中有沉淀。

       所以，用相互滴加的實驗方法就能鑒別的有①③④。

       (4)根據(jù)給出信息，寫出化學方程式：

       Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

       可溶性鋅鹽與氨水反應產生的Zn(OH)2可溶于過量氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋，所以實驗過程中加入氨水的用量不易控制。

       答案　(1)AlO

       (2)Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑

       (3)①③④

       (4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH　可溶性鋅鹽與氨水反應產生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制