已知X是由兩種元素組成的化合物．物質的轉化關系如下圖所示（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出，反應條件也未注明）：

（1）若甲為淡黃色的固體，B為一種藍色沉淀，用兩根玻璃棒分別蘸取X和D的濃溶液并使二者靠近時，有大量白煙生成．請回答下列問題：
①寫出D的化學式
HNO3
HNO3
．
②寫出反應（1）的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O
．
③寫出反應（5）的離子方程式
Cu2++2OH-=Cu（OH）2
Cu2++2OH-=Cu（OH）2
．
（2）若Z為紅棕色的固體，甲為一種金屬單質，甲與A含有同一種元素，且甲在D的濃溶液中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Y能使品紅溶液退色．請回答下列問題：
①化合物X中含有的元素是（填元素符號）
Fe、S
Fe、S
．
②若乙為強堿溶液，寫出反應（5）的離子方程式
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
．
③寫出反應（4）的化學方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
分析：（1）用兩根玻璃棒分別蘸取X和D的濃溶液并使二者靠近時，有大量白煙生成，應為NH3和揮發(fā)性酸的反應，由轉化關系可知X為NH3，則Y為NO，C為NO2，D為HNO3，Z為H2O，甲為淡黃色的固體，應為Na2O2，B為一種藍色沉淀，應為Cu（OH）2，則A為NaOH，乙為可溶性銅鹽溶液；
（2）Y能使品紅溶液退色，應為SO2，C為SO3，D為H2SO4，Z為紅棕色的固體，且應為氧化物，應為Fe2O3，甲為一種金屬單質，甲與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，應為Al，可與A含有同一種元素，A為Al2O3，具有兩性，乙為強堿溶液，二者可反應生成[Al（OH）4]-．
解答：解：（1）用兩根玻璃棒分別蘸取X和D的濃溶液并使二者靠近時，有大量白煙生成，應為NH3和揮發(fā)性酸的反應，由轉化關系可知X為NH3，則Y為NO，C為NO2，D為HNO3，Z為H2O，甲為淡黃色的固體，應為Na2O2，B為一種藍色沉淀，應為Cu（OH）2，則A為NaOH，乙為可溶性銅鹽溶液，
①由以上分析可知D為HNO3，故答案為：HNO3； 
②X為NH3，在催化劑條件下可與氧氣發(fā)生反應，為工業(yè)制硝酸的重要反應，方程式為4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O，
故答案為：4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O；
③反應（5）可溶性銅鹽溶液與堿的反應，離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2，故答案為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2；
（2）Y能使品紅溶液退色，應為SO2，C為SO3，D為H2SO4，Z為紅棕色的固體，且應為氧化物，應為Fe2O3，甲為一種金屬單質，甲與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，應為Al，可與A含有同一種元素，A為Al2O3，具有兩性，乙為強堿溶液，二者可反應生成[Al（OH）4]-，
①由以上分析可知化合物X中含有的元素是Fe、S，故答案為：Fe、S；
 ②A為Al2O3，具有兩性，乙為強堿溶液，二者可反應生成[Al（OH）4]-，
離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-，
故答案為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-；
③鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，方程式為Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
 Al2O3+2Fe，
故答案為：Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
 Al2O3+2Fe．
點評：本題考查無機物的推斷和元素化合物知識，側重于學生分析能力的考查，做題時注意找出題目的突破口是做題的關鍵，注意積累基礎知識，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水是生命之源，也是化學反應中的主角．請回答下列問題：（下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
I．水是一種電解質，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為
H2O+H2O=OH-+H3O+
H2O+H2O=OH-+H3O+

Ⅱ．有以下五組離子①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-； 
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．在由水電離產(chǎn)生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是
④
④
（填序號）
Ⅲ．在許多反應中H2O扮演不同的“角色”．請結合所學完成下列反應
（1）H2O參與的置換反應：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質，W、V是化合物
①W是水，離子方程式為
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；
②V是水，化學方程式為
O2+2H2S=2H2O+2S↓
O2+2H2S=2H2O+2S↓
．
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應：
A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：
①A+H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
；
②B+H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省高三第二次綜合考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）水是生命之源，也是化學反應中的主角。請回答下列問題：（下列問題

所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）

I．水是一種電解質，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為

                                          。

Ⅱ．有以下五組離子① K＋、Cl－、NO3－、S2－  ；② K＋、Fe2＋、I－、SO42－  ；③ Na＋、Cl－、

NO3－、SO42－ ； ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ；⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－。在由水電離產(chǎn)生的

c(OHˉ)= 1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是   　　　　      （填序號）

Ⅲ．在許多反應中H2O扮演不同的“角色”。請結合所學完成下列反應

（1）H2O參與的置換反應：符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質， W、V是化合物

①W是水 ，離子方程式為                                            ；

②V是水， 化學方程式為                                            。

（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應：

A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：

①A + H2O                                             ；

②B + H2O                                             ；

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南師大附中高三第四次月考化學試卷 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

       已知：X+YZ+W

   （1）Z的空間構型為            。

   （2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是      。

   （3）1mol氣態(tài)Z與O2反應生成液態(tài)W和一種由兩種元素組成的氣體物質，放出的熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式：                            。

   （4）一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

       ①溫度在T1—T2之間，反應的化學方程式是：          。

       ②溫度在T2—T3之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數(shù)）         。

       ③若將實驗所得的平衡混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣         L。（設空氣組成為：N2與O2，體積比4：1）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

       已知：X+YZ+W

   （1）Z的空間構型為           。

   （2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是      。

   （3）1mol氣態(tài)Z與O2反應生成液態(tài)W和一種由兩種元素組成的氣體物質，放出的熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式：                           。

   （4）一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

       ①溫度在T1—T2之間，反應的化學方程式是：         。

       ②溫度在T2—T3之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數(shù)）        。

       ③若將實驗所得的平衡混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣        L。（設空氣組成為：N2與O2，體積比4：1）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆湖南師大附中高三第四次月考化學試卷 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。
已知：X+YZ+W
（1）Z的空間構型為           。
（2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是     。
（3）1mol氣態(tài)Z與O2反應生成液態(tài)W和一種由兩種元素組成的氣體物質，放出的熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式：                           。
（4）一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

①溫度在T1—T2之間，反應的化學方程式是：         。
②溫度在T2—T3之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數(shù)）        。
③若將實驗所得的平衡混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣        L。（設空氣組成為：N2與O2，體積比4：1）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案