【題目】不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素,如2H、13C、15N、18O、34S等,在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中常被用作環(huán)境分析指示物。下列說(shuō)法中正確的是( )

A.18O原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16

B.12C32S212C34S2更易揮發(fā)

C.13C15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

D.2H的氧化性比1H的氧化性強(qiáng)

【答案】B

【解析】18O原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為8,A項(xiàng)錯(cuò)誤;12C34S2的相對(duì)分子質(zhì)量較大,熔、沸點(diǎn)較高,B項(xiàng)正確;13C15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)同位素的化學(xué)性質(zhì)相似,可知2H的氧化性與1H的氧化性相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于生物體內(nèi)有機(jī)化合物所含元素的敘述,錯(cuò)誤的是

A. 腺苷含有氮元素

B. 血紅蛋白含有鐵元素

C. 胡蘿卜素含有鎂元素

D. 胰島素含有硫元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一包白色固體物質(zhì),可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca (NO3)2 、KCl 中的一種或幾種。將該白色固體少量溶于水中,得到無(wú)色透明溶液,取100 mL該溶液先滴加足量硝酸鋇溶液,再滴加足量稀硝酸,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示:

(1)由此可知,該白色固體中一定含有 ,一定沒(méi)有

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明可能有的物質(zhì)是否存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

碳元素參與生物體內(nèi)所有化合物的組成

地球上的生命是在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來(lái)的

碳元素是各種大分子化合物中數(shù)量最多的元素

碳元素是組成生物體有機(jī)化合物的最基本元素

A. ②③④ B. ③④ C. ①②④ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)物質(zhì)的量的有關(guān)公式計(jì)算(注:(2)(3)(4)計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)

(1)3.01×1023個(gè)NH4+,其質(zhì)量為 g。

(2)欲配制1L 0.2 mol.L-1的鹽酸溶液,需標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為 L。

(3)現(xiàn)將50 mL密度為1.84 g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0 %的濃硫酸,稀釋至250 mL,則稀釋后,溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

(4)19克MgCl2中含有離子數(shù)目 。

(5)所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣(NH3)的質(zhì)量比為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中一定不是天然高分子化合物的是

A纖維素 B油脂 C蛋白質(zhì) D淀粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O(g),在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)△H0CO和H2O(g)濃度變化如右圖

(1)0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________molL-1min-1.

(2)該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(寫(xiě)表達(dá)式)

(3)該反應(yīng)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________。

(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________。

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v(H2)=v(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

5t高于850℃時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表.

① c1數(shù)值___________0.08molL-1(填大于、小于或等于).

②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是________________,表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_______________。

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì)制取金屬鋅的工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

1ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,也是一種催化劑,能催化烯類(lèi)有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。

ZnFe2O4Fe的化合價(jià)是___________,從物質(zhì)分類(lèi)角度說(shuō),ZnFe2O4屬于__________、。

工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2C2O43·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是______________填化學(xué)式,每生成1mol ZnFe2O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________。

2酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率。為達(dá)到這一目的,還可采用的措施是___________任答一條;已知ZnFe2O4能溶于酸,則酸浸后溶液中存在的金屬離子有______________。

3凈化H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_______________;試劑X的作用是___________。

4鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護(hù)的一種有效方法。按圖甲裝置進(jìn)行模擬鐵上鍍鋅的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。

C電極的電極反應(yīng)式為________________________

E可以表示的量是_________________________任寫(xiě)一種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用10mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

B.配制0.1mol/LNa2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶

C.在標(biāo)況下,將22.4L氨氣溶于1 L水中,得到1mol/L的氨水

D.向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2Na2O的物質(zhì)的量之比等于1:1保持溫度不變

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