【題目】如表所示的四種短周期元素 W、X、Y、Z,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 22,下列說法錯誤的是( )
A. X、Y 和氫三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵
B. 物質(zhì) W3X4 中,每個原子最外層均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. W 元素的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,它與 Z 元素可形成化合物 WZ4
D. X、Y、Z 三種元素最低價氫化物的沸點 HZ 最高
【答案】D
【解析】
根據(jù)圖像可知,四種短周期元素W、X、Y、Z相鄰,設(shè)W最外層電子數(shù)為x,則x+x+1+x+2+x+3=22,則x=4,W為Si,X為N,Y為O,Z為Cl;
A.X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸銨中可能既有離子鍵、又有共價鍵,A正確;
B.物質(zhì)W3X4即Si3N4中,Si原子形成4個共用電子對,N原子形成3個共用電子對,每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B正確;
C.W元素為Si,其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,它與Cl元素可形成化合物四氯化硅SiCl4,C正確;
D. N、O、Cl 三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl,水的沸點最高,D錯誤;
答案為D;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】眾所周知H2S、SO2、NO和CO都是常見的大氣污染物。
(1)下列關(guān)于H2S和SO2的說法正確的是______
A.兩氣體都可用濃硫酸干燥
B.兩氣體均可以用NaOH溶液吸收
C.可用溴水或酸性KMnO4溶液鑒別兩氣體
(2)目前治理汽車尾氣是在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2,現(xiàn)在實驗室模擬上述反應(yīng),已知t℃時在2L恒容密閉容器中加入2 molNO和1mol CO氣體,經(jīng)l0min達(dá)到平衡,測得此時CO2的體積分?jǐn)?shù)為1/7,回答下列問題:
①這段時間內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________ 。
②該反應(yīng)平衡常數(shù)為______________(保留兩位有效數(shù)字)。
③平衡后再向密閉容器通入0.4molCO和0.4molCO2,平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。判斷理由是_____________。
④若升溫發(fā)現(xiàn)體系氣體平均相對分子質(zhì)量增大,則該反應(yīng)的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。
⑤維持條件不變,向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO,達(dá)到新平衡,則與原平衡相比NO的轉(zhuǎn)化率____________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)如圖所示,向A中充入 1mol X和1mol Y,向B中充入 2mol X和2mol Y,起始時VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng):X+Y2Z+W;(四物質(zhì)均為氣體)。達(dá)到平衡時VA=1.2a L,試回答:
①A中X的轉(zhuǎn)化率αA=______________
②A、B中X的轉(zhuǎn)化率αA______αB(填“>、=、<”)。
③打開閥門,一段時間后又達(dá)到平衡時,A的體積為___ L(連通管中的氣體體積不計)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) ΔH<0,達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷:
(1)表示升高溫度,達(dá)到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”,下同),新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
(2)表示降低壓強(qiáng),達(dá)到新平衡的是________,A的轉(zhuǎn)化率________。
(3)表示減少C的量,達(dá)到新平衡的是______________。
(4)表示增加A的量,達(dá)到新平衡的是___________,此時B的轉(zhuǎn)化率__________,A的轉(zhuǎn)化率___________。
(5)表示使用催化劑,達(dá)到新平衡的是________________,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子B. 16O2和18O2互稱為同素異形體
C. 40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等D. 同位素是不同核素,物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國古代的物質(zhì)文明華夏民族在認(rèn)識、改造和應(yīng)用物質(zhì)方面有著輝煌的歷史。
①東晉《抱撲子》中記載:“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅”(“曾青”即硫酸銅溶液)。
②戰(zhàn)國《周禮》中記載;“煤餅燒礪房成灰”(“礪房”即牡礪殼,主要成分是碳酸鈣)。將“灰”溶于水可制得漚浸樹皮脫膠的堿液。
③元代《庚道集》中記載:“點銅戍銀”(即單質(zhì)銅與砷融合形成銀白色的物質(zhì))
請運用你學(xué)過的化學(xué)知識回答下列問題;
(1)在①~③中,發(fā)生了化學(xué)變化的是___(填編號)其中發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)①中發(fā)生變化的化學(xué)方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種激光染料,它由C、H、O三種元素組成,分子球棍模型如圖所下列有關(guān)敘述正確的是
①分子式為C10H8O3 ②不溶于水 ③1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成
④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol該物質(zhì)最多能與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)
A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s),下列選項不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是
A. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化 B. 混合氣體的密度不再變化
C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D. Z的濃度不再改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:
已知:①“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3+2 NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O
②菱錳礦的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
③相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
④常溫下,CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11;卮鹣铝袉栴}:
(1)分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是:___________。
(2)浸出液“凈化除雜”過程如下:①加入MnO2。用離子方程式表示MnO2的作用___________;
②調(diào)節(jié)溶液的pH,除去Fe3+、Al3+。溶液恰當(dāng)?shù)膒H范圍為___________;
③加入NH4F將Ca2+、Mg2+除去,兩種沉淀共存時溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1,則c(Mg2+)=___________。
(3)碳化結(jié)晶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(4)將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解,可以得到重要的無機(jī)功能材料MnO2,該電極的電極反應(yīng)式為______________________。
(5)25℃時,向0 .1mol/L NH3·H2O溶液中通入HC1氣體,溶液中與pOH(仿pH定義)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是___________。
A.C點的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)
B.NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7
C.pOH=3的溶液中:c(NH4+)+c(H+) +c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(OH-)
D.pOH=7的溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中,正確的是( )
A. 灼燒氯化銣時,火焰有特殊顏色B. 硝酸銣?zhǔn)枪矁r化合物,易溶于水
C. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中,鈉的金屬性最強(qiáng)D. 氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A
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