3．今有七種物質(zhì)：①鋁片  ②KNO3   ③氯氣  ④NaCl晶體  ⑤液態(tài)氯化氫  ⑥石灰水  ⑦乙醇，屬于電解質(zhì)的是②④⑤，屬于非電解質(zhì)的是⑦．

分析 電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：①鋁片是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
  ②KNO3 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；
  ③氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
  ④NaCl晶體 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；
⑤液態(tài)氯化氫在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；
  ⑥石灰水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
  ⑦乙醇在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；
所以：屬于電解質(zhì)的是②④⑤，
屬于非電解質(zhì)的是⑦；
故答案為：②④⑤；⑦．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須是化合物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與新型材料、環(huán)境保護(hù)、能源開(kāi)發(fā)等密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物
B．推廣燃煤發(fā)電，停建核電站，以防核泄漏事故發(fā)生
C．設(shè)計(jì)綠色化工工藝，提高反應(yīng)的選擇性和原子利用率
D．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某藥物合成中間體F制備路線如下：

已知：RCHO+R′CH2NO2$\stackrel{稀NaOH/△}{→}$+H2O
（1）有機(jī)物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱是酚羥基、醛基．
（2）反應(yīng)②中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是CH3OH、濃硫酸、加熱
（3）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)③中1摩爾D需要4摩爾H2才能轉(zhuǎn)化為E
（4）反應(yīng)④的反應(yīng)物  很多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如．寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．（合成路線常用表示方法為：A$→_{反應(yīng)試劑}^{反應(yīng)試劑}$B …$→_{反應(yīng)試劑}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時(shí)）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol 分析下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．S的燃燒熱為 297.2 kJ/mol
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于297.2 kJ
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297.2 kJ
D．形成1 mol SO 2中的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）中的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)或現(xiàn)象能證明某硫酸鋁溶液中含的雜質(zhì)一定為Fe3+的是（　�。�
A．加入足量氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生的渾濁不溶解
B．用pH試紙檢驗(yàn)呈弱酸性
C．滴入KSCN溶液后溶液變血紅色
D．溶液顯淺黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaHCO3B．NaOHC．HNO3D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．經(jīng)檢測(cè)某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：
離子Fe3+Cu2+SO42-Na+H+
濃度/（mol/L）2×10-31×10-31×10-22×10-3
（1）c（H+）=0.01mol/L．
（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4•7H2O）．

①工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
②試劑B是H2SO4．
③操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥．
④通過(guò)檢驗(yàn)溶液D中Fe3+來(lái)判斷廢水中Fe3+是否除盡，實(shí)驗(yàn)方法是取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，說(shuō)明廢水中Fe3+除盡．
⑤獲得的FeSO4•7H2O需密閉保存，原因是FeSO4有還原性，易被氧化（或FeSO4•7H2O失去結(jié)晶水）．
⑥上述1000L廢水經(jīng)處理，可獲得 FeSO4•7H2O的物質(zhì)的量是12mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，回答下列問(wèn)題．
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中含有氯元素并且具有氧化性的微粒有Cl2、HClO、ClO-．
（2）新制氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素之間的平衡關(guān)系，請(qǐng)寫出任意兩個(gè)平衡關(guān)系：Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl-或Cl2（aq）+H2OHClO+HCl、HClOH++ClO-．
（3）25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl2（aq）、HClO和ClO-三種微粒分別所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．
已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，由圖分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，pH=7.5與pH=6時(shí)殺菌效果較強(qiáng)的是pH=6．
（4）ClO2是一種更高效的殺菌消毒劑，工業(yè)上可用電解法制備ClO2，方法如下：在80℃時(shí)電解氯化鈉飽和溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2．電解時(shí)，產(chǎn)生ClO3-的電極是陽(yáng)極極，生成ClO3-的電極反應(yīng)式為Cl--6e-+3H2O=6H++ClO3-．
（5）已知PCl5的熱分解反應(yīng)為：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），某溫度下，在固定容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.15mol/L．
①上述反應(yīng)達(dá)到平衡后繼續(xù)向容器充入PCl5，則上述平衡將逆向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”），PCl5的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②計(jì)算該溫度下PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18g冰中最多含有氫鍵的數(shù)目為4NA
B．0.1L3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
C．7.8gNa2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA
D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA

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