下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A、HCl的電子式：
B、CO2的比例模型：
C、在電解液為氫氧化鉀溶液的甲醇燃料電池內(nèi)電路中，陽極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8 OH -=C
O
2-
3
+6 H2O
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式
考點：電子式,結(jié)構(gòu)式,球棍模型與比例模型,電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．HCl是共價化合物；
B．碳原子半徑比氧原子半徑大；
C．堿性條件下，負(fù)極上甲醇失電子生成碳酸根離子；
D．次氯酸中O原子成2個共價鍵，H原子、Cl原子成1個共價鍵，O原子分別與H、Cl原子形成1對共用電子對．
解答： 解：A．HCl是共價化合物，不能用中括號，不用標(biāo)電荷，故A錯誤；
B．碳原子半徑比氧原子半徑大，但比例模型中C原子的比較比O原子半徑小，故B錯誤；
C．堿性條件下，負(fù)極上甲醇失電子生成碳酸根離子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故C正確；
D．次氯酸中O原子成2個共價鍵，H原子、Cl原子成1個共價鍵，O原子分別與H、Cl原子形成1對共用電子對，次氯酸的電子式為，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查常用化學(xué)用語的書寫與理解等，比較基礎(chǔ)，注意次氯酸的電子式容易受化學(xué)式影響書寫錯誤．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B、氯氣跟水反應(yīng)：C12+H2O=2H++C1-+C1O-
C、鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水A13++4NH3?H2O=A1O2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能源中屬于一次能源的是（　�。�
A、煤B、鋰電池C、氫能D、汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識不正確的是（　�。�
A、綠色植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、原電池工作時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C、煤燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能
D、動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成二氧化碳是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列四組實驗：
①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氯氣；
②向FeCl2溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色；
③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液變黃色；
④分別取實驗②和實驗③中生成的溶液，分別滴在淀粉KI試紙上，試紙都變藍(lán)色．
則下列判斷不正確的是（　�。�
A、實驗①能夠證明Cl-具有還原性
B、上述實驗?zāi)軌蜃C明氧化性：Cl2＞Br2
C、上述實驗?zāi)軌蜃C明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
D、由上述實驗不能判斷氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C、共價鍵一定使原子結(jié)合成共價化合物
D、離子鍵可分為極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．下列判斷正確的是（　�。�
A、A、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸或兩種是強(qiáng)酸、一種是強(qiáng)堿
B、A、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬
C、D元素在第三周期第ⅥA族
D、A、B、C三種元素的單質(zhì)熔沸點依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法中正確的是（　�。�
A、1molNa2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中含有的電子數(shù)為5NA
C、1mol/L Al2（SO4）3溶液中含Al3+數(shù)為2NA
D、常溫常壓下，14g N2所含的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答有關(guān)氯氣制備的幾個問題
實驗室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和Ca（OH）2制取少量漂白粉．現(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl2+2Ca（OH）2   Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）2   Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．現(xiàn)有兩個同學(xué)分別設(shè)計的兩套實驗裝置如圖：

（1）寫出制取氯氣的離子方程式
 
．
（2）請從以下幾個方面對甲乙兩套實驗裝置的優(yōu)缺點作出評價，并將符合題目要求的選項的序號填在表格中．
a．不容易控制反應(yīng)速率；b．容易控制反應(yīng)速率；c．有副反應(yīng)發(fā)生；d．可防止副反應(yīng)發(fā)生；e．污染環(huán)境；f．可防止污染環(huán)境．
優(yōu)     點缺    點
甲裝置
乙裝置
（3）上述裝置中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，請從上述裝置中選取合理的部分，組裝一套較完整的實驗裝置，裝置各部分連接順序是
 
（按氣流流動的方向）
 
．該組合中還缺少的裝置是
 
，原因：
 
．
（4）實驗室若用16mol/L的鹽酸100mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量最多不超過
 
mol．

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