【題目】下列說法中不正確的是
A. 金屬的冶煉原理,就是在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來
B. 將少量Na放入硫酸銅溶液中,可生成金屬銅
C. 將廢鐵屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2
D. 鋁合金可大量用于高鐵建設(shè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)測得1mol H2與1mol Cl2反應(yīng)生成2mol HCl時(shí),放出184.6kJ的熱量,其理論分析數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)略有差異,如圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖:
(1)化學(xué)鍵斷裂需要(填“釋放”或“吸收”)能量;
(2)圖中表示了吸收和釋放的能量,其中釋放的能量共kJ;
(3)該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量(填“大于”、“等于”或“小于”)反應(yīng)產(chǎn)物的能量,所以該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);
(4)用圖示數(shù)據(jù)計(jì)算其反應(yīng)熱,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO和H2混合氣體3 g和足量的氧氣燃燒后,在150℃時(shí)將混合氣體通過足量的Na2O2后,Na2O2增重的質(zhì)量為
A.1.5 g B.3 g C.6 g D.無法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是
A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉
B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HCl
C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液
D. NaAlO2溶液中逐漸通入CO2
【答案】A
【解析】A.Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉,鐵粉先和稀硝酸完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3,繼續(xù)加入鐵粉,將溶液里的Fe(NO3)3全部還原為Fe(NO3)2,最后與Cu(NO3)2反應(yīng)生成Cu和Fe(NO3)2,故A正確;B.Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入稀HCl,先與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3,完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸,NaHCO3與稀HCl反應(yīng)生成CO2氣體,故B錯(cuò)誤;C.假設(shè)n(KAl(SO4)2)=2mol,則n(Al3+)=2mol,n(SO42-)=4mol,當(dāng)加入n(Ba(OH)2)=3mol時(shí),Al3+完全沉淀生成2mol Al(OH)3,此時(shí)SO42-剩余1mol,繼續(xù)加入1mol Ba(OH)2,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,生成1molBaSO4沉淀,同時(shí)有2molAl(OH)3溶解,因此沉淀的物質(zhì)的量減少,最后保持不變,根據(jù)分析可知圖象應(yīng)該只有一段上升的過程,故C錯(cuò)誤;D.NaAlO2溶液中通入CO2,開始出現(xiàn)沉淀,當(dāng)CO2過量時(shí)沉淀不溶解為定值,故D錯(cuò)誤;故答案為A。
【題型】單選題
【結(jié)束】
16
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2 | 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 | 氧化性: H2O2>Fe3+ |
B | 將銅粉加入lmol/LFe2(SO4)3溶液中 | 溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn) | 活潑性: Fe>Cu |
C | 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 | 金屬熔化,液態(tài)鋁不滴落下來 | 熔點(diǎn): A12O3>A1 |
D | 向飽和NaHCO3溶液中滴加濃鹽酸,再將產(chǎn)生的氣體通入NaAlO2溶液 | NaAlO2 溶液變渾蝕 | 酸性: HCl>H2CO3>Al(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中,不涉及化學(xué)反應(yīng)的是
A. 煤的干餾B. 氯水使有色布條褪色
C. 常溫下,用鐵制容器盛裝濃硝酸D. 利用反滲透膜從海水中分離出淡水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A. K+、Fe2+、MnO4-、H+B. Fe3+、SCN-、Cl-、K+
C. Ba2+、Na+、SO32-、OH-D. NH4+、SO42-、OH-、Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為 , 表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施能增大相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A. 鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2時(shí),增加大理石的用量
B. Cu與稀硝酸反應(yīng)制取NO時(shí),改用濃硝酸
C. NH4Cl與熟石灰反應(yīng)制NH3時(shí),增大壓強(qiáng)
D. 在用Zn和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),加入幾滴硫酸銅溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是( )
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10﹣3 mol/(Lmin)
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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